Question

6．如圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質驗證和尾氣處理等實驗的儀器裝置（加熱設備及部分夾持固定裝置已略去）．請根據要求完成下列各題．

（1）若實驗室制取純凈、干燥的Cl₂，并進行檢驗其和銅的反應．所選裝置的順序依次為（從左向右）ADBEC；
（2）寫出A中反應的離子方程式并用雙線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目；若在標準狀態(tài)下收集到2.24L氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是0.2mol．
（3）E管中現象劇烈燃燒，產生棕黃色煙；脫脂棉的作用是防止CuCl₂固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管．

Answer 1

分析 （1）制備氣體的一般順序為：發(fā)生裝置，除雜、干燥裝置，檢驗性質，尾氣吸收裝置；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；反應中錳元素化合價從+4價降為+2價，氯化氫氯元素從-1價升高為氯氣中的0價，反應1mol二氧化錳，消耗4mol氯化氫，生成1mol氯氣，其中被氧化的氯化氫物質的量為2mol，轉移電子2mol；
（3）銅在氯氣燃燒生成氯化銅沉淀；脫脂棉的作用是防止CuCl₂固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管．

解答 解：（1）實驗室用A裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶C和盛有濃硫酸的洗氣瓶B，除雜干燥后通入裝置E檢驗氯氣和銅的反應，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置C吸收，所以正確的順序為：ADBEC；
故答案為：ADBEC；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；反應中錳元素化合價從+4價降為+2價，氯化氫氯元素從-1價升高為氯氣中的0價，用雙線去橋表示為：；
反應1mol二氧化錳，消耗4mol氯化氫，生成1mol氯氣，其中被氧化的氯化氫物質的量為2mol，轉移電子2mol，則若在標準狀態(tài)下收集到2.24L氯氣，物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，被氧化的HCl的物質的量是0.2mol；
故答案為：；0.2；
（3）銅在氯氣的環(huán)境中劇烈燃燒，產生棕黃色的氯化銅顆粒，固體顆粒為煙，脫脂棉的作用是防止固體沖出，阻塞導管，
故答案為：劇烈燃燒，產生棕黃色煙；防止固體沖出，阻塞導管．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質，氧化還原反應的規(guī)律，明確氯氣制備原理的氯氣性質是解題關鍵，題目難度不大．