7．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是銅，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑；負(fù)極是鋅，電極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+．

分析 原電池形成條件是活潑性不同的兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液，閉合回路，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，原電池中，較活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，另一極作正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，鋅較活潑做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，銅極表面產(chǎn)生氣泡；
故答案為：銅，2H++2e-=H2↑；鋅，Zn-2e-=Zn2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子判斷原電池的正負(fù)極，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．柳胺酚是一種藥物，其常用的合成路線如下．回答下列問題：

已知：
（1）柳胺酚的化學(xué)式為C13H11NO3．
（2）A→B反應(yīng)所需的試劑是濃硝酸和濃硫酸； B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；物質(zhì)E含有官能團(tuán)的名稱是羥基、氨基．
（4）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；
④苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性；2 Na+2 H2O═2 NaOH+H2↑
B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；  2Fe（OH）2+O2+H2O═2 Fe（OH）3
D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（膠體）+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
A為C，B為O，C為Na．D的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4．（用化學(xué)式填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L
C．2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA
D．1 L 1 mol•L-1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.4mol/（L•s）B．v（B）=0.5mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（D）=0.7mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大
B．常溫下，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出，可用熵判據(jù)來解釋
D．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．用鉛蓄電池連接惰性電極電解一定量的CuSO4溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（2）惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
（3）若電解一段時(shí)間后向電解池溶液中加入1molCu（OH）2•CuCO3，可以使該溶液恢復(fù)至原來的濃度和體積，則在該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，該電解過程中鉛蓄電池中消耗的H2SO4和電解池中生成的H2SO4的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、Ca2+、HCO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$
C．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、CH3COO-

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