17．下列各組離子中，能在強酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、Ca2+、HCO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$
C．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、CH3COO-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故A不選；
B．酸溶液中不能大量存在OH-，且OH-、NH4+生成弱電解質，不能共存，故B不選；
C．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．酸溶液中不能大量存在CH3COO-，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的離子共存，題目難度不大．

練習冊系列答案
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7．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是銅，電極反應是2H++2e-=H2↑；負極是鋅，電極反應是Zn-2e-=Zn2+．

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8．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是（　�。�
A．若b極變紅，則在Cu極上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+顯藍色
B．若a極變紅，則在Pt電極上：2I--2e-═I2，淀粉遇碘變藍
C．若a極變紅，則在Cu電極上：開始Cu+I--e-═CuI，一段時間后2I--2e-═I2，淀粉遇碘變藍
D．若b極變紅，則在Pt電極上：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，淀粉遇碘變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應都是取代反應，寫出第一步反應的化學方程式CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．

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12．分子式為C5H12O的醇中，能被催化氧化為醛的醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH2OHCH（CH3）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH
能被催化氧化為酮的醇有CH3CH2CH2CHOHCH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、CH3CH（CH3）CHOHCH3
不能被催化氧化的醇有CH3COH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
物質試劑分離方法
①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結晶
②Na2SO4（NH4Cl）加入升華
③乙醇（水）金屬鈉蒸餾
④NaCl溶液（Na2S）AgCl過濾
A．①③B．①④C．只有②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知過氧乙酸（CH3COOOH）與H2O2存在如下反應：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有關說法正確的是（　　）
A．降低溫度可加快該反應速率
B．加入合適的催化劑可提高該反應速率
C．達到平衡時，v（正）=v（逆）=0
D．達到平衡時，H2O2轉化率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在水溶液 里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質．電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了離子．電離時生成的陽 離子全部是氫離子 的化合物叫做酸；生成的陰離子 離子全部是氫氧根 的化合物叫做堿；生成金屬陽離子或銨根離子 和酸根離子 的化合物叫做鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于化石燃料的說法不正確的是（　�。�
A．石油分餾可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品
B．石油的催化重整可得到芳香烴
C．石油裂解主要是為了得到更多的汽油
D．煤、石油、天然氣是不可再生的一次能源

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