15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A、NO2和CO2均含2個氧原子；
B、乙烯C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式均為CH2；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而NO2和CO2均含2個氧原子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA個，故A正確；
B、乙烯C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有2mol碳原子，即2NA個，故B正確；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA個，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于2mol，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，4.4 g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)
D．通過化學變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室采用簡易裝置模擬演示工業(yè)煉鐵原理，實驗裝置圖和實驗步驟如下：

①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取適量 Fe2O3于石英試管中，點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④30min后熄滅酒精燈，關(guān)閉彈簧夾．
⑤待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網(wǎng)罩酒精燈（金屬網(wǎng)罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產(chǎn)物．
請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗，該反應的化學方程式HCOOH $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
（2）實驗步驟③某項操作是指檢驗CO純度．
（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為Ⅲ、I、II．（填Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）
（4）通過查資料獲取如下信息：
Ⅰ．酒精燈平均溫度為600℃；加網(wǎng)罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃．
Ⅱ．資料指出當反應溫度高于710℃，F(xiàn)e能穩(wěn)定存在，680℃～710℃之間，F(xiàn)eO穩(wěn)定存在，低于680℃，則主要是Fe3O4．試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是長時間集中加熱使局部溫度達到還原生成鐵所需要的溫度．
（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：22.2%、30%、27.6%．
利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質(zhì)量分數(shù)如下表：
加熱方式產(chǎn)物元素組成各元素的質(zhì)量分數(shù)%
FeO
酒精燈Fe和O74.5025.50
帶網(wǎng)罩酒精燈Fe和O76.4823.52
酒精噴燈Fe100.000.00
分析各元素的質(zhì)量分數(shù)可知前二種加熱方式得到的產(chǎn)物為混合物，其中酒精燈加熱所得產(chǎn)物的組成最多有9種可能．
（6）通過進一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe3O4和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe3O4和Fe的質(zhì)量比為12：1．（要求保留整數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．氫氧化鋰（LiAlH4）既是金屬儲氫材料又是有機合成中常用的試劑，溶于適量的水可得到無色溶液：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法不正確的是（　�。�
A．LiAlH4中H元素的化合價為-1
B．LiAlH4L、iAlO2、LiH均是離子化合物
C．1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．0.5 mol LiAlH4與水充分反應后產(chǎn)生44.8L H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是（　�。�
A．可由石油裂解制取B．通過加聚反應可制得保鮮膜
C．通過加成反應可制得氯乙烯D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．與苯環(huán)相連的烷基具有與烷烴相似的化學性質(zhì)，以甲苯為原料可合成多種重要有機物，例如所示的合成路線．
已知：

回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，C．
（2）寫出反應類型：反應①取代反應，反應③加成反應．
（3）G中官能團的名稱為羧基、氨基；反應④的反應條件為H2O/H+．
（4）寫出②反應的化學方程式：．
（5）寫出甘氨酸（H2NCH2COOH）和G發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）寫出含苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．生產(chǎn)電池級活性二氧化錳的方法之一是利用電解錳陽極泥（主要含MnO2、MnO，還含少量鉛、鈣的化合物等）作原料并采用如下工藝制備：

（1）還原爐中加入焦炭生成Mn2O3的化學方程式為4MnO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn2O3+CO2↑；酸浸時，為提高浸取率可采用的措施有延長浸取時間（充分攪拌、提高浸取溫度等）（舉一例）．
（2）過濾Ⅰ中濾渣Ⅰ的主要成分為CaSO4、PbSO4（填化學式）．
（3）調(diào)節(jié)pH后，Mn2（SO4）3的歧化產(chǎn)物是MnO2、MnSO4（填化學式），加入NaClO3氯化Mn2+反應的離子方程式為3Mn2++ClO3-+3H2O=3MnO2↓+6H++Cl-．
（4）該工藝中不直接用軟錳礦（主要成分為MnO2）作原料而采用電解錳和陽極泥，其優(yōu)點是提高錳資源的利用率（或防止錳的固體廢棄物對環(huán)境造成污染）．（列舉一點）．
（5）若電解錳陽極泥中含錳元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，總轉(zhuǎn)化率為b%，則1t電解錳陽極泥可得到活性MnO2的物質(zhì)的量為$\frac{100ab}{55}$mol（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．甲烷與氫氣的混合氣體，其密度是氫氣的5倍（相同條件），則混合氣體中甲烷與氫氣的體積比為4：3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案