15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)
D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/td>

分析 A、分子式為C2H6O的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體；
B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)；
C、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)電子的得失，且得失電子守恒；
D、水中只含有H和O兩種元素，汽油中含有C和H兩種元素，依據(jù)元素守恒解答即可．

解答 解：A、分子式為C2H6O的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體，即乙醇或甲醚，二者屬于不同的有機(jī)物，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，故ab兩種途徑，放出的熱量一樣多，故B錯(cuò)誤；
C、氧化還原反應(yīng)中存在得失電子守恒定律，即還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)，故C正確；
D、汽油中含有C和H兩種元素，而水中只存在H和O兩種元素，故不可能通過化學(xué)變化直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠�，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，難度一般．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列有機(jī)物其一氯代物的結(jié)構(gòu)可能只有一種的是（　　）
A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ•mol-1．若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（　　）
A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外還有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學(xué)式）．
（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
          ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
          ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需要的熱量（填上述方程式序號(hào)）．
（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖1：

（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為醛基、羧基，寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）C（）中①、②、③3個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是③＞①＞②；
（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①屬于一元酸類化合物
②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基
（5）已知：
A有多種合成方法，在圖2方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選），合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無(wú)水FeCl3
D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量；O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ．mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ．mol-1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ．mol-1
（1）反應(yīng)3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應(yīng)前n（O3）：n（NO）的變化見圖．
①當(dāng)n（O3）：n（NO）＞1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價(jià)態(tài)氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是可能是其反應(yīng)較慢．
（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者能看到一條光亮的“通路”，前者則沒有
B．蔗糖、硫酸鋇和氨氣分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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