9．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2
B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實，鈉與氧氣常溫下生成氧化鈉；
B．不符合反應(yīng)客觀事實，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，離子方程式：4Na+O2═2Na2O，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C正確；
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式：HCO3-+Ba2++2H-═BaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量、反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各物質(zhì)中互為同系物的是（　�。�
A．甲醇、乙二醇B．正丁烷和異丁烷C．和D．和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
C．11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA
D．通常狀況下，NA個CO2分子含有電子數(shù)為22 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不屬于高分子材料的是（　　）
A．蛋白質(zhì)B．纖維素C．淀粉D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化，據(jù)此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)實驗的操作或判斷正確的是 （　�。�
A．取少量渾濁的天然水，加入適量明礬，天然水變得澄清透明
B．分別通過盛有品紅溶液的洗氣瓶可以鑒別SO2和CO2
C．保存硅酸鈉溶液可以使用磨口玻璃塞、細(xì)口玻璃瓶
D．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，先生成紅褐色沉淀，最后沉淀又溶解
E．用鑷子從煤油中夾取小塊金屬鈉直接投入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．移去部分O2B．增大容器體積C．移去部分SO3D．升高體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A和B兩種有機(jī)物可以互溶，其有關(guān)性質(zhì)如表所示：
C）°密度（20熔點(diǎn)沸點(diǎn)熔解性
A0.713 7g•cm3-C°-116.3C°34.5不溶于水
B0.789 3g•cm3-C°-117.3C°78.5與水以任意比混溶

（1）要除去A、B混合物中的少量A，可采用A方法即可得到B．
A．蒸餾        B．重結(jié)晶         C．萃取       D．加水充分振蕩，分液
（2）若B的分子式為C2H6O，核磁共振氫譜表明其分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，強(qiáng)度之比為3：2：1．則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（3）若質(zhì)譜圖顯示A的相對分子質(zhì)量為74，紅外光譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素．其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子．請回答下列問題．
（1）W元素屬于ds區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）W2+能與氨氣分子形成配離子[W（NH3）4]2+．其中配體分子的空間構(gòu)型為三角錐形，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式（標(biāo)明配位鍵）．
（3）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO（NH2）2，其中X原子的雜化方式為sp2，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023個，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是與水分子間易形成氫鍵．
（4）X 的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用．鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為KC8．
（5）元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示，設(shè)晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則該晶胞密度的計算式為$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$×1030g/cm3．

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