17．下列物質(zhì)不屬于高分子材料的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．纖維素C．淀粉D．油脂

分析 相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，據(jù)此解題．

解答 解：A．蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．纖維素相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查高分子化合物，明確天然高分子化合物與天然高分子化合物即可解答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．若某溶液中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，則該溶液中還可能大量存在的離子或分子是（　�。�
A．Na+、K+、S2-、NO3-B．Na+、NO3-、SO42-、NH3．H2O
C．K+、Ba2+、H2O2、Cl-D．Na+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．請(qǐng)寫出苯在一定條件發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯與液溴：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr，
（2）苯與濃硝酸：C6H6+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$C6H5NO2 +H2O，
（3）苯與氫氣：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（n）和加入溶液B的體積（V）關(guān)系如圖．

（1）當(dāng)加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀為（化學(xué)式）Fe（OH）3、BaSO4
（2）溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比1：1，從90mL至100 mL之間加入10mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表
溶質(zhì)Na2SO4BaCl2FeCl3
C（mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH101044
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1＜V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．一個(gè)原電池反應(yīng)為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，該原電池的電極及電解質(zhì)溶液可能是（　　）
正極負(fù)極電解質(zhì)溶液
AFeCuFeCl2溶液
BCuFe稀H2SO4
CCuFeCuSO4溶液
D石墨FeCuCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已省去）．

（1）裝有飽和食鹽水的裝置B的作用主要有兩個(gè)：除去Cl2中的HCl；安全瓶；
（2）裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放置濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，該實(shí)驗(yàn)的目的是氯氣是否具有漂白性．
（3）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+2KI=I2 +2KBr．
（4）裝置F中的作用是吸收剩余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某溫度時(shí)，測(cè)得0.1mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=1×10-12．此溫度下，將pH=10的NaOH溶液a mL與pH=2的HCl溶液bmL混合，所得溶液恰好呈中性，則a：b=1：1．

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