【題目】25℃時pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為（ ）
A.9:1
B.1:11
C.1:9
D.11:1

【答案】C
【解析】設pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液的體積分別是x、y，根據(jù)題意可得0.1x-0.01y=0.001(x+y)，x:y=1:9，故選C。缺少條件：溶液混合體積變化忽略不計
強酸強堿完全電離，可由PH值計算氫離子(酸）或氫氧根離子（堿）的濃度，在根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O進行計算即可（本題堿過量，酸完全反應）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于無機鹽功能的是 （ ）

A．細胞中的能源物質之一

B．某些重要復雜化合物的成分

C．能維持生物體的生命活動

D．能維持細胞的形態(tài)和功能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則曲線代表無催化劑時的情況。
（2）若乙表示反應達到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況，且此時混合氣體中w(C)(填“變大”“變小”或“不變”)。
（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應的正反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應，x的值為。
（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標可以是 (填序號)。
①w(C) ②A的轉化率 ③B的轉化率 ④壓強 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高溫度，平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法不能用于金屬防腐處理的是（ ）
A.電鍍
B.船底焊上鋅塊
C.噴油漆、涂油脂
D.把金屬制品埋入潮濕、疏松的土壤中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋1)的元素位于( )

A.ⅠBB.ⅣAC.ⅢA或ⅢBD.ⅠA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

平衡常數(shù)/ mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法不正確的是

A. x=1.6，y=0.2，t＜6

B. T1、T2的關系：T1>T2

C. K1、K2的關系：K2>K1

D. 實驗1在前6 min的反應速率v (SO2)= 0.2 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，M、N能在溶液中發(fā)生反應生成P和Q： 。
A．將0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合
B．將0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
C．將1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合，同時倒入30 mL蒸餾水
D．將1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反應開始時，反應速率由大到小的順序是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4L NO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

B. 1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于NA

C. 100mL 12mol·L-1濃鹽酸與足量的MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.6NA

D. 所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示電子式的形成過程正確的是 （ ）

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案