【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

B. 1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于NA

C. 100mL 12mol·L-1濃鹽酸與足量的MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等

【答案】B

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2LO2混合，混合后氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2，得到1mol的NO2，但是又存在2NO2N2O4,所以混合后氣體的分子總數(shù)小于1NA，A錯(cuò)誤；B.1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，由于碳酸根離子部分水解，且碳酸根的水解會導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中的陰離子的個(gè)數(shù)多于1NA，B正確；C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA個(gè)，C錯(cuò)誤．D.1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)C-H鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量不可能相等，D錯(cuò)誤；答案選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯M，常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只含有一個(gè)直支鏈，能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測得M的摩爾質(zhì)量為162g·mol－1，只含碳、氫、氧，且原子個(gè)數(shù)之比為5:5:1。

（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團(tuán)有________(填名稱)。

②E→F的反應(yīng)類型是________，

F→G的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

③寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；

ⅱ.在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗5mol H2；

ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng)，但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為（ ）
A.9:1
B.1:11
C.1:9
D.11:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. C的生成速率與B的生成速率相等

B. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解。

（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜，原子利用率達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量比為________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式：____________。

（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序?yàn)?/span>A→B→______→______→______→______。

②攪拌的作用是______，冷凝管的作用是______。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg。若_____（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。

④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可。請用化學(xué)方程式解釋原因：____________。

（3）丙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請你設(shè)計(jì)并簡述實(shí)驗(yàn)方案判斷丁同學(xué)的觀點(diǎn)：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

（2）若降低溫度，則v (正)_____，v (逆)_____；（填“加快”“減慢”或“不變”）；

（3）第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v (正)______ v (逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）

（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是_________。

A．恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大 B．縮小體積，使壓強(qiáng)增大

C．恒溫恒壓充入He D．平衡后加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量評價(jià)的主要污染物為PM 10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。煙氣的脫硝(除NOx)

技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)，選擇性催化還原法（SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在催化劑的作用下，用還原劑選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

(1)在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：

則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是_____________。

(2)用熱炭還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為T1℃、T1℃、T2℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

200

n(NO) /mol(甲容器/T1℃)

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

0. 80

n(NO) /mol(乙容器/T1℃)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

0.40

n(NO) /mol(丙容器/T2℃)

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)T1_________T2，H________0 (填“<”或“>”)。

②若乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~ 200min內(nèi)用CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖18所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)__________ (填“<” 、“>” 或“=”)

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最低的是________(填“A” 、“B” 或“C”)點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(c)=___________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)在催化劑的作用下，尿素可以與NO2反應(yīng)生成N2、H2O和CO2。寫出CO(NH2)2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)氮的化合物應(yīng)用廣泛。氯胺（NH2Cl)是常用的飲用水二級消毒劑，可作長效緩釋消毒劑，已知NH2Cl易水解生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，寫出NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A.一分子該物質(zhì)中含有12個(gè)H原子
B.該物質(zhì)的一氯代物有4種
C.該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗H2、NaOH的物質(zhì)的量均為3mol

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