某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是:
A.X的分子式為C12H16O3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)
D.在Ni作催化劑的條件下,1 mol X最多只能與1 mol H2加成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)現(xiàn)有以下四種物質(zhì):A.Si B.FeCl3 C.NaHCO3 D.Na2SiO3
請(qǐng)根據(jù)題意選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空。
(1)可與KSCN溶液反應(yīng),溶液變紅的是___ _;
(2)常用于焙制糕點(diǎn),也可用作抗酸藥的是__ __;
(3)可用于制備硅膠和木材防火劑的是_ ___;
(4)可用于制造計(jì)算機(jī)芯片的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市高三畢業(yè)班二?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽,陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是
A.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-= Cl2↑
B.通電后,O2-、Cl-均向陰極移動(dòng)
C.陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-
D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東高考佛山市高三二模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在水溶液能大量共存的是
A.Cu2+、K+、OH-、SO42- B.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C.NH4+、Al3+、AlO2-、H+ D.SO32-、Ba2+、H+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH溶液的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液pH的關(guān)系如下表)
離子 | Mg2+ | Al 3+ | 物質(zhì) | Al(OH)3 |
開始沉淀時(shí)的pH | 8.93 | 3.56 | 開始溶解時(shí)的pH | 8.04 |
完全沉淀時(shí)的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解時(shí)的pH | 12.04 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)某葉綠素的化學(xué)式為C55 H72N4O6Mg,其在人體代謝的中間產(chǎn)物為CO( NH:2)20。
(1)該葉綠素所含元素中,基態(tài)原子第一電離能最大的是 (填元素符號(hào),下同);處于s區(qū)的元素有 。
(2)已知CO( NH2)2分子中C、N、O原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其中N的雜化軌道類型為 ;在CO(NH2)2晶體中存在____ (填序號(hào))o
A.非極性鍵 B.極性鍵 C.氫鍵 D.范德華力
(3)CO(NH2)2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于NaCl.其原因是 。
(4)工業(yè)上,用惰性電極電解法除去堿性溶液中的CO( NH2)2,產(chǎn)物均為無(wú)毒無(wú)害常見物質(zhì)。則陽(yáng)極除去CO(NH2)2的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列應(yīng)用中,主要利用物質(zhì)氧化性的是
A.用煙道氣中和堿性廢水 B.重鉻酸鉀用于酒駕檢查
C.用苯酚制造酚醛樹脂 D.金屬加工前用硫酸酸洗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
K(CH3COOH) =1.8×10-5 | K(HClO) =3.0×10-8 | K(H2CO3)a1=4.4×10-7 K(H2CO3)a2=4.7×10-11 |
常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí),溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
C.圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置①的作用是 裝置③的作用是 。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水, 。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(5)滴定中使用的指示劑是 ,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。
(6)樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示,式量:NaClO2 90.5)。
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