某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是：

A．X的分子式為C12H16O3

B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

C．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

D．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三學(xué)業(yè)水平模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A.Si B.FeCl3 C.NaHCO3 D.Na2SiO3

請(qǐng)根據(jù)題意選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空。

（1）可與KSCN溶液反應(yīng)，溶液變紅的是___ _；

（2）常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是__ __；

（3）可用于制備硅膠和木材防火劑的是_ ___；

（4）可用于制造計(jì)算機(jī)芯片的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市高三畢業(yè)班二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是

A．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－= Cl2↑

B．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)

C．陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e－=Ti+2O2－

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東高考佛山市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在水溶液能大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-

C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+ D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH溶液的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液pH的關(guān)系如下表)

離子

Mg2+

Al 3+

物質(zhì)

Al(OH)3

開始沉淀時(shí)的pH

8.93

3.56

開始溶解時(shí)的pH

8.04

完全沉淀時(shí)的pH

10.92

4.89

完全溶解時(shí)的pH

12.04

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某葉綠素的化學(xué)式為C55 H72N4O6Mg，其在人體代謝的中間產(chǎn)物為CO（ NH:2）20。

（1）該葉綠素所含元素中，基態(tài)原子第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)，下同）；處于s區(qū)的元素有 。

（2）已知CO（ NH2）2分子中C、N、O原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中N的雜化軌道類型為 ；在CO（NH2）2晶體中存在____ （填序號(hào)）o

A．非極性鍵 B．極性鍵 C．氫鍵 D．范德華力

（3）CO（NH2）2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于NaCl．其原因是 。

（4）工業(yè)上，用惰性電極電解法除去堿性溶液中的CO（ NH2）2，產(chǎn)物均為無(wú)毒無(wú)害常見物質(zhì)。則陽(yáng)極除去CO（NH2）2的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列應(yīng)用中，主要利用物質(zhì)氧化性的是

A．用煙道氣中和堿性廢水 B．重鉻酸鉀用于酒駕檢查

C．用苯酚制造酚醛樹脂 D．金屬加工前用硫酸酸洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K(CH3COOH)

＝1.8×10-5

K(HClO)

＝3.0×10-8

K(H2CO3)a1＝4.4×10-7

K(H2CO3)a2＝4.7×10-11

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

C．圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba（ClO）2可溶于水。

利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置①的作用是 裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水， 。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。

②移取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示劑是 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。

（6）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示，式量：NaClO2 90．5）。

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