25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
K(CH3COOH) =1.8×10-5 | K(HClO) =3.0×10-8 | K(H2CO3)a1=4.4×10-7 K(H2CO3)a2=4.7×10-11 |
常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí),溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
C.圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測(cè)試(二)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是
A.Na久置于空氣中,最終生成NaHCO3,
B.在高溫下用氫氣還原AlCl3可制取金屬鋁
C.SiO2與焦炭反應(yīng),再經(jīng)化學(xué)提純得高純硅
D.N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是:
A.X的分子式為C12H16O3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
C.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)
D.在Ni作催化劑的條件下,1 mol X最多只能與1 mol H2加成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol A和2 mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g);△H<0。2 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成C為1.6 mol。則下列分析正確的是
A.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L,則vc=0.4 mol/(Lmin)
B.若在恒壓絕熱條件下反應(yīng),平衡后nc<1.6 mol
C.若2min后,向容器中再投入等物質(zhì)的量A和C,B的轉(zhuǎn)化率不變
D.若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行,放出熱量將增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(16分)二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放。
(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-b kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l) △H=-d kJ·mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_____________________________。
(2)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2 molCO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ/mol(a>0), 測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。(選填編號(hào))
A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時(shí)生成0.4molH2O
D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且
保持不變
②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。(保留兩位有效數(shù)字)。若改變條件 (填選項(xiàng)),可使K=1。
A.增大壓強(qiáng)
B.增大反應(yīng)物濃度
C.降低溫度
D.升高溫度
E.加入催化劑
(3)某甲醇燃料電池原理如圖1所示。
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),則該電解的總反應(yīng)離子方程式為: 。假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)(在常溫下測(cè)定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_(kāi)_____________(忽略溶液體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
生活中處處有化學(xué),下列表述不正確的是
A.福爾馬林可作食品的保鮮劑
B.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
C.碳酸氫鈉可作胃酸的中和劑
D.食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.已知I2可溶于KI形成KI3,向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀,說(shuō)明KI3溶液中存在平衡:I3—I2+I—
B.物質(zhì)的量濃度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等體積混合后的溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,將等體積的濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D.25 ℃時(shí),溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(18分)資料顯示:“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某;瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_____ ___________。
(2)將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中,用酒精噴燈加熱:
①氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ;試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色,該氣體是__________________。
②停止反應(yīng)后,立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后,將試管浸入冰水中,試管內(nèi)氣體顏色變淺,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因 。
(3)將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣:
①兩氣體通入的先后順序是 。
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
A.用HF溶液可以除去硅晶體中含有的少量二氧化硅晶體
B.向兩份Fe3O4固體中分別加入HCl溶液與HI溶液,二者反應(yīng)原理一樣
C.向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞,溶液呈紅色,說(shuō)明原溶液中含有NH4+
D.向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液,所得氣體能使澄清石灰水變渾濁,證明該溶液中存在CO32 -或HCO3-
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