下列有關(guān)說法正確的是

A.已知I2可溶于KI形成KI3,向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉淀,說明KI3溶液中存在平衡:I3—I2+I—

B.物質(zhì)的量濃度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等體積混合后的溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,將等體積的濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D.25 ℃時,溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二?荚嚴砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進入熔融鹽,陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A.陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-= Cl2↑

B.通電后,O2-、Cl-均向陰極移動

C.陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-

D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列應(yīng)用中,主要利用物質(zhì)氧化性的是

A.用煙道氣中和堿性廢水 B.重鉻酸鉀用于酒駕檢查

C.用苯酚制造酚醛樹脂 D.金屬加工前用硫酸酸洗

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二?荚嚴砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

CH3COOH

HClO

H2CO3

K(CH3COOH)

=1.8×10-5

K(HClO)

=3.0×10-8

K(H2CO3)a1=4.4×10-7

K(H2CO3)a2=4.7×10-11

常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時,溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.圖像中a、c兩點所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

C.圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度

D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32—

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(16分)實驗室用硫酸廠燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)〔Fe(OH)(SO4)〕n和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:

(1)在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+,S元素生成單質(zhì)硫,寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式______________________________________;

(2)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會褪色的是___________(填編號);

A.品紅溶液 B.酸性KMnO4溶液

C.紫色石蕊溶液 D.溴水

(3)在③中,需加入的物質(zhì)是___________________________;

(4)在④中,蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外,還有___________________________;

(5)在⑥中,將溶液Z控制到70~80℃的目的是____________________________________;

(6)為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),進行下列實驗(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素):稱取一定質(zhì)量樣品,將樣品溶于足量的_________后(填化學(xué)式,下同),滴加過量的__________,產(chǎn)生不溶于酸的沉淀,過濾、洗滌、干燥,稱量固體的質(zhì)量來計算該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

(7)若用步驟③④制取綠礬,測定3g燒渣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)

①取所得綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需 。

②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為15.00mL。判斷此滴定實驗達到終點的方法是 ;若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”“無影響”)。

③計算燒渣中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),X的單質(zhì)只有氧化性.

(1)寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式 .

(2)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究YX2和W2的性質(zhì).

①分別通入YX2和W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”) ;若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入W2時D中觀察到的現(xiàn)象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當(dāng)通入YX­2時,打開K通入適量X­2,化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .

(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量(填字母) ,可以看到白色沉淀生成,其原因為 ______________________(寫出其中一種即可).

A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氯化鈣

(4)若由元素Y和X組成—2價酸根Z,Z中Y和X的質(zhì)量比為Y:X=4:3,當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.寫出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式 .

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鉀水【解析】
HCO3—+H2O H3O++CO32—

B.向硝酸銀溶液中加入過量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

C.濃度均為0.1mol·L-1的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液等體積混合Ba2++2OH-+NH4++ HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出晶體的是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進行實驗。

(1)裝置①的作用是 裝置③的作用是 。

(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 。

(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。

(4)設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水, 。

實驗Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計如下實驗方案,并進行實驗:

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用c molL-1 Na2S2O3標準液滴定,至滴定終點。重復(fù)2次,測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。

(5)滴定中使用的指示劑是 ,達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

(6)樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示,式量:NaClO2 90.5)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B.用圖2裝置可演示NO的噴泉實驗

C.用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

D.用圖4裝置驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵

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同步練習(xí)冊答案