（16分）實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，S元素生成單質(zhì)硫，寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式______________________________________；

（2）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___________（填編號）；

A．品紅溶液 B．酸性KMnO4溶液

C．紫色石蕊溶液 D．溴水

（3）在③中，需加入的物質(zhì)是___________________________；

（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有___________________________；

（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；

（6）為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行下列實驗（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取一定質(zhì)量樣品，將樣品溶于足量的_________后（填化學(xué)式，下同），滴加過量的__________，產(chǎn)生不溶于酸的沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量來計算該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（7）若用步驟③④制取綠礬，測定3g燒渣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取所得綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。

②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為15.00mL。判斷此滴定實驗達到終點的方法是 ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“無影響”）。

③計算燒渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成 分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：

（1）焙燒的過程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優(yōu)點是： 。

（2）寫出焙燒時生成MoO3的化學(xué)方程式為： 。

（3）寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42－。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，求SO42－的去除率（寫出計算過程）。已知：堿浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.040mol·L－1，Ksp(BaSO4)= 1.0×10－10、Ksp(BaMoO4)= 4.0×10＝8，加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。

（5）下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是 。

②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4~Fe2O3保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2，則NaNO2的作用 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a(chǎn)~b點導(dǎo)電能力增強說明HR為弱酸

B．b點溶液pH =7說明NH4R沒有水解 。

C．c點溶液存在c（ NH4+）>c（ R-）、c（OH-）>c（H+）

D．b~e任意點溶液均有c（H+）×c（OH-）= Kw =l. 0×l0-14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝-a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝-b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝-d kJ·mol－1，

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_____________________________。

（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝-a kJ/mol（a＞0）， 測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________。（選填編號）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O

D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且

保持不變

②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件 （填選項），可使K＝1。

A．增大壓強

B．增大反應(yīng)物濃度

C．降低溫度

D．升高溫度

E．加入催化劑

（3）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為： 。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________（忽略溶液體積變化）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷正確的是

A．通入足量CO2后的溶液中大量共存：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH的離子方程式為：NH4++ Al3++5OH－=NH3·H2O+ AlO2-+2H2O

D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性，后者表現(xiàn)出漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A．已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3—I2+I—

B．物質(zhì)的量濃度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等體積混合后的溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．

（1）試比較C、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱（填化學(xué)式）

＞ ；

（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為 ；電子式為 ；

（3）寫出D單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 ；

（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式 ；

（5）A單質(zhì)和B單質(zhì)能構(gòu)成電池，該電池用多孔惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)，寫出該電池負(fù)極電極反應(yīng)方程式 ；

（6）通常條件下， C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下列反應(yīng)的說法中，正確的是

A．鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重

B．22.4L Cl2通入足量NaOH溶液，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．lmol Na在空氣中加熱燃燒，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林省高三上學(xué)期第五次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組探究碳化鋁的性質(zhì)：發(fā)現(xiàn)碳化鋁與水在常溫下劇烈反應(yīng)，生成大量氣體和白色沉淀，該沉淀既能溶于鹽酸也能溶于NaOH溶液，該小組同學(xué)為了探究氣體產(chǎn)物的組成，設(shè)計出如下實驗：

（1）利用碳化鋁制取氣體，下列裝置中適合作為氣體發(fā)生裝置的是 。

（2）正確選擇發(fā)生裝置后，連接裝置進行實驗。一段時間后，硬質(zhì)玻璃管C中黑色粉末變成紅色，干燥管D中白色粉末變成藍色，裝置E中澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。

①干燥管D中的試劑可能是 ，其作用是 。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象，某同學(xué)得出下列推論，其中正確的是 。

a．氣體與氧化銅在一定條件下反應(yīng)，氧化產(chǎn)物只有二氧化碳

b．氣體與氧化銅在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳

c．氣體與氧化銅在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物一定有水、二氧化碳和一氧化碳

d．氣體具有還原性，氧化產(chǎn)物可能有多種

（3）實驗完畢后，要先后熄滅C和F處的酒精燈，應(yīng)先熄滅的是 處酒精燈，理由是 。（只寫出一條即可）

（4）若最后在F處點燃?xì)怏w與在A處產(chǎn)生的氣體相同，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡，實驗驗結(jié)束后，C裝置減輕12.8 g，D裝置增重7.2 g，E裝置增重8.8 g（假定D、E吸收氣體是完全的），則A、C處發(fā)生反應(yīng)的方程式分別為 、 。

（5）如圖所示，U型透明玻璃管的左端封閉有A處產(chǎn)生氣體和氯氣的混合氣，將該裝置放在日光燈下。一段時間后（不考慮水與氯氣的反應(yīng)），下列關(guān)于U型管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象的敘述中正確的是（ ）

a．U型管左側(cè)會有油狀液滴出現(xiàn)

b．溶液很快變成藍色

c．氣柱縮小，右端液柱下降

d．氣柱膨脹，右端玻璃管中液體溢出

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案