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（16分）某研究性學習小組探究碳化鋁的性質：發(fā)現(xiàn)碳化鋁與水在常溫下劇烈反應，生成大量氣體和白色沉淀，該沉淀既能溶于鹽酸也能溶于NaOH溶液，該小組同學為了探究氣體產物的組成，設計出如下實驗：

（1）利用碳化鋁制取氣體，下列裝置中適合作為氣體發(fā)生裝置的是 。

（2）正確選擇發(fā)生裝置后，連接裝置進行實驗。一段時間后，硬質玻璃管C中黑色粉末變成紅色，干燥管D中白色粉末變成藍色，裝置E中澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。

①干燥管D中的試劑可能是 ，其作用是 。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象，某同學得出下列推論，其中正確的是 。

a．氣體與氧化銅在一定條件下反應，氧化產物只有二氧化碳

b．氣體與氧化銅在一定條件下反應，產物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳

c．氣體與氧化銅在一定條件下反應，產物一定有水、二氧化碳和一氧化碳

d．氣體具有還原性，氧化產物可能有多種

（3）實驗完畢后，要先后熄滅C和F處的酒精燈，應先熄滅的是 處酒精燈，理由是 。（只寫出一條即可）

（4）若最后在F處點燃氣體與在A處產生的氣體相同，實驗前系統(tǒng)內的空氣已排盡，實驗驗結束后，C裝置減輕12.8 g，D裝置增重7.2 g，E裝置增重8.8 g（假定D、E吸收氣體是完全的），則A、C處發(fā)生反應的方程式分別為 、 。

（5）如圖所示，U型透明玻璃管的左端封閉有A處產生氣體和氯氣的混合氣，將該裝置放在日光燈下。一段時間后（不考慮水與氯氣的反應），下列關于U型管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象的敘述中正確的是（ ）

a．U型管左側會有油狀液滴出現(xiàn)

b．溶液很快變成藍色

c．氣柱縮小，右端液柱下降

d．氣柱膨脹，右端玻璃管中液體溢出

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三四月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，S元素生成單質硫，寫出FeS、O2、H2SO4反應的離子方程式______________________________________；

（2）將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___________（填編號）；

A．品紅溶液 B．酸性KMnO4溶液

C．紫色石蕊溶液 D．溴水

（3）在③中，需加入的物質是___________________________；

（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有___________________________；

（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；

（6）為測量聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）：稱取一定質量樣品，將樣品溶于足量的_________后（填化學式，下同），滴加過量的__________，產生不溶于酸的沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質量來計算該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)。

（7）若用步驟③④制取綠礬，測定3g燒渣中氧化鐵的質量分數(shù)

①取所得綠礬產品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。

②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為15.00mL。判斷此滴定實驗達到終點的方法是 ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果 （填“偏高”“偏低”“無影響”）。

③計算燒渣中鐵元素的質量分數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

C．元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質：(已知：2NO2＋2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O)

任務1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

（1）E裝置中制取NO2反應的離子方程式是 。

（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 。

（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉化率極低；③ 。

（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是 。

任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。

（5）實驗前，該小組同學提出三種假設。

假設1：二者不反應；

假設2：NO2能被Na2O2氧化；

假設3： 。

（6）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用) 。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反興奮劑是體育賽事關注的熱點，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結構如下：關于利尿酸的說法中，正確的是

A．它的分子式是C13H11O4Cl2

B．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．它不能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO2

D．它能發(fā)生取代反應、加成反應和酯化反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高三上學期第五次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2裝置可演示NO的噴泉實驗

C．用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

D．用圖4裝置驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一模化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程式為 。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關系如圖所示。

①下列說法正確的是 （填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7時，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，寫出生成NO3－的離子方程式 。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成Ce4+的電極反應式為 。

②生成Ce4+從電解槽的 （填字母序號）口流出。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L（用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下用惰性電極電解1 L含足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關系是(設電解前后溶液的體積不變，生成的氣體全部逸出)

A．pH＝n B．pH＝－lg n C．pH＝14－lgn D．pH＝lgn＋14

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖,下列關于該物質說法正確的是

A．S-誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵

C．1 mol S-誘抗素制劑與足量金屬Na反應生成0.5 mol H2

D．該化合物不能發(fā)生聚合反應

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