(16分)二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放。

(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-1;

CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-b kJ·mol-1;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ·mol-1;

H2O(g)=H2O(l) △H=-d kJ·mol-1,

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:_____________________________。

(2)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2 molCO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ/mol(a>0), 測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。(選填編號(hào))

A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時(shí)生成0.4molH2O

D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且

保持不變

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。(保留兩位有效數(shù)字)。若改變條件 (填選項(xiàng)),可使K=1。

A.增大壓強(qiáng)

B.增大反應(yīng)物濃度

C.降低溫度

D.升高溫度

E.加入催化劑

(3)某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),則該電解的總反應(yīng)離子方程式為: 。假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)(在常溫下測(cè)定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________(忽略溶液體積變化)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(16分)某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某課題小組設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬。

已知:CeO2不溶于稀硫酸;酸性條件下,Ce3+易水解,Ce4+有較強(qiáng)氧化性。

(1)硫酸鐵銨礬可凈水,其原理是(寫離子方程式) 。

(2)濾液A的主要成分 (填寫化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)①的離子方程式是 。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

(5)已知制硫酸鐵銨礬晶體[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O,式量964]的產(chǎn)率為80%,若加入13.2g (NH4) 2SO4(式量132),可制得晶體的質(zhì)量是 。

(6)化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái),過(guò)程表示為:

Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層)+3H2SO4(水層)

分液得到CeT3 (有機(jī)層),再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液?蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是 (從平衡移動(dòng)角度回答)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH溶液的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液pH的關(guān)系如下表)

離子

Mg2+

Al 3+

物質(zhì)

Al(OH)3

開始沉淀時(shí)的pH

8.93

3.56

開始溶解時(shí)的pH

8.04

完全沉淀時(shí)的pH

10.92

4.89

完全溶解時(shí)的pH

12.04

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列應(yīng)用中,主要利用物質(zhì)氧化性的是

A.用煙道氣中和堿性廢水 B.重鉻酸鉀用于酒駕檢查

C.用苯酚制造酚醛樹脂 D.金屬加工前用硫酸酸洗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(原創(chuàng))某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5

B.該有機(jī)物分子中的三個(gè)苯環(huán)不可能共平面

C.該有機(jī)物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)

D.1mol該有機(jī)物與足量NaOH 溶液充分反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為5 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示:

CH3COOH

HClO

H2CO3

K(CH3COOH)

=1.8×10-5

K(HClO)

=3.0×10-8

K(H2CO3)a1=4.4×10-7

K(H2CO3)a2=4.7×10-11

常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí),溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

C.圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度

D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32—

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)〔Fe(OH)(SO4)〕n和綠礬(FeSO4·7H2O),過(guò)程如下:

(1)在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+,S元素生成單質(zhì)硫,寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式______________________________________;

(2)將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會(huì)褪色的是___________(填編號(hào));

A.品紅溶液 B.酸性KMnO4溶液

C.紫色石蕊溶液 D.溴水

(3)在③中,需加入的物質(zhì)是___________________________;

(4)在④中,蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外,還有___________________________;

(5)在⑥中,將溶液Z控制到70~80℃的目的是____________________________________;

(6)為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素):稱取一定質(zhì)量樣品,將樣品溶于足量的_________后(填化學(xué)式,下同),滴加過(guò)量的__________,產(chǎn)生不溶于酸的沉淀,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱量固體的質(zhì)量來(lái)計(jì)算該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(7)若用步驟③④制取綠礬,測(cè)定3g燒渣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取所得綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需 。

②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為15.00mL。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 ;若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測(cè)定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)。

③計(jì)算燒渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鉀水【解析】
HCO3—+H2O H3O++CO32—

B.向硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

C.濃度均為0.1mol·L-1的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液等體積混合Ba2++2OH-+NH4++ HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì):(已知:2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O)

任務(wù)1:利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。

(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是 。

(2)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認(rèn)為可能是:①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;③ 。

(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是 。

任務(wù)2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(5)實(shí)驗(yàn)前,該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。

假設(shè)1:二者不反應(yīng);

假設(shè)2:NO2能被Na2O2氧化;

假設(shè)3: 。

(6)為了驗(yàn)證假設(shè)2,該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用) 。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn),該白色物質(zhì)為純凈物,且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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