（16分）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝-a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝-b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝-c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝-d kJ·mol－1，

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_____________________________。

（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝-a kJ/mol（a＞0）， 測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。（選填編號(hào)）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O

D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且

保持不變

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件 （填選項(xiàng)），可使K＝1。

A．增大壓強(qiáng)

B．增大反應(yīng)物濃度

C．降低溫度

D．升高溫度

E．加入催化劑

（3）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為： 。假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________（忽略溶液體積變化）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三普通高考測(cè)試（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（16分）某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某課題小組設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬。

已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性條件下，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性。

（1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是（寫離子方程式） 。

（2）濾液A的主要成分 （填寫化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)①的離子方程式是 。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（5）已知制硫酸鐵銨礬晶體［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的產(chǎn)率為80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶體的質(zhì)量是 。

（6）化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，過(guò)程表示為：

Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層）+3H2SO4(水層)

分液得到CeT3 (有機(jī)層），再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液�？蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是 （從平衡移動(dòng)角度回答）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH溶液的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液pH的關(guān)系如下表)

離子

Mg2+

Al 3+

物質(zhì)

Al(OH)3

開始沉淀時(shí)的pH

8.93

3.56

開始溶解時(shí)的pH

8.04

完全沉淀時(shí)的pH

10.92

4.89

完全溶解時(shí)的pH

12.04

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省成都市第三次診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列應(yīng)用中，主要利用物質(zhì)氧化性的是

A．用煙道氣中和堿性廢水 B．重鉻酸鉀用于酒駕檢查

C．用苯酚制造酚醛樹脂 D．金屬加工前用硫酸酸洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（原創(chuàng)）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5

B．該有機(jī)物分子中的三個(gè)苯環(huán)不可能共平面

C．該有機(jī)物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)

D．1mol該有機(jī)物與足量NaOH 溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K(CH3COOH)

＝1.8×10-5

K(HClO)

＝3.0×10-8

K(H2CO3)a1＝4.4×10-7

K(H2CO3)a2＝4.7×10-11

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

C．圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市高三四月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：

（1）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，S元素生成單質(zhì)硫，寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式______________________________________；

（2）將過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是___________（填編號(hào)）；

A．品紅溶液 B．酸性KMnO4溶液

C．紫色石蕊溶液 D．溴水

（3）在③中，需加入的物質(zhì)是___________________________；

（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有___________________________；

（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；

（6）為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取一定質(zhì)量樣品，將樣品溶于足量的_________后（填化學(xué)式，下同），滴加過(guò)量的__________，產(chǎn)生不溶于酸的沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量來(lái)計(jì)算該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（7）若用步驟③④制取綠礬，測(cè)定3g燒渣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取所得綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。

②用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為15.00mL。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 ；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）。

③計(jì)算燒渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鉀水【解析】
HCO3—+H2O H3O++CO32—

B．向硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

C．濃度均為0.1mol·L-1的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液等體積混合Ba2++2OH－+NH4++ HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)：(已知：2NO2＋2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O)

任務(wù)1：利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③ 。

（4）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是 。

任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（5）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。

假設(shè)1：二者不反應(yīng)；

假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；

假設(shè)3： 。

（6）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用) 。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案