Question

氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（電極未標(biāo)出）：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、電解池的陰極反應(yīng)式為H⁺+2e^-=H₂↑
• B、通入空氣的電極為負(fù)極
• C、電解池中產(chǎn)生2mol Cl₂，理論上燃料電池中消耗0.5 mol O₂
• D、a、b、c的大小關(guān)系為：a＞b=c

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：由圖可知，燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，正極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；電解飽和食鹽水，陰極發(fā)生H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，結(jié)合陽(yáng)離子交換膜只有陽(yáng)離子通過(guò)及電子守恒來(lái)解答．

解答： 解：A．電解池中生成氫氣的一端為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電解池的陰極反應(yīng)式為H⁺+2e^-=H₂↑，故A正確；
B．燃料電池的工作原理可知，負(fù)極是燃料氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極為通入空氣的電極，故B錯(cuò)誤；
C．電解池中產(chǎn)生Cl₂，由O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-、4Cl^--4e^-=2Cl₂↑，根據(jù)電子守恒得到2Cl₂～O₂，則電解池中產(chǎn)生2 mol Cl₂，理論上燃料電池中消耗1 molO₂，故C錯(cuò)誤；
D．燃料電池中的離子膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH^-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即a%小于c%，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以b%＜a%，得到b%＜a%＜c%，故A錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．