Question

在高溫下，下列反應(yīng)達到平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
（1）如果升高溫度，平衡向

 

 反應(yīng)方向移動（填正或逆）；
（2）如果增大壓強，H₂的體積分?jǐn)?shù)將

 

（填增大、減小或不變）；
（3）如果通入水蒸汽，平衡向

 

 反應(yīng)方向移動（填正或逆）；
（4）如果加入焦炭，H₂O的轉(zhuǎn)化率將

 

（填增大、減小或不變）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析判斷；

解答： 解：在高溫下，下列反應(yīng)達到平衡：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）；
（1）如果升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，所以平衡正向進行；
故答案為：正；
（2）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡逆向進行，H₂的體積分?jǐn)?shù)減��；
故答案為：減�。�
（3）增大水蒸氣濃度，增大反應(yīng)物濃度平衡正向進行；
故答案為：正；
（4）如果加入焦炭是固體，固體不影響平衡，H₂O的轉(zhuǎn)化率不變；
故答案為：不變；

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，化學(xué)平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．