Question

【題目】已知在溫度T1和T2時水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)

A.水的離子積常數關系為：C＜A

B.升高溫度可實現由C點到A點

C.T2時，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH＝7

D.圖中矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．C點條件下Kw=c(H+)×c(OH-)=10-7×10-7=10-14，因為A點氫離子和氫氧根離子濃度都比C點大，所以水的離子積常數Kw，C＜A，故A正確；

B．升高溫度，促進水的電離，所以溶液中的氫離子和氫氧根濃度都增大，所以可實現由C點到A點，故B正確；

C．T2時Kw=c(H+)×c(OH-)＞10-14，pH=10的氫氧化鈉中含氫氧根離子的濃度為：c(OH-)＞1×10-4mol/L；pH=4的H2SO4溶液含氫離子的濃度為：c(H+)=1×10-4mol/L，二者等體積混合，所以n(OH-)＞n(H+)，溶液呈堿性，pH≠7，故C錯誤；

D．圖中矩形OMAP的面積即為A點c(H+)×c(OH-)，所以矩形OMAP的面積表示T2時水的離子積的值，故D正確；

故選C。