A. | 加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧氣 | |
B. | 稀釋過(guò)程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 | |
C. | 滴定過(guò)程中可用淀粉溶液作指示劑 | |
D. | 鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70% |
分析 由測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程可知,鐵礦石與硫酸反應(yīng)生成濾液A含硫酸亞鐵(可能含硫酸鐵),與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),將亞鐵離子氧化,則B中含鐵離子,稀釋后,利用鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)測(cè)定,以此來(lái)解答.
解答 解:由測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程可知,鐵礦石與硫酸反應(yīng)生成濾液A含硫酸亞鐵(可能含硫酸鐵),與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),將亞鐵離子氧化,則B中含鐵離子,稀釋后,利用鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)測(cè)定,
A.加熱煮沸的主要目的是除去過(guò)量的氯氣,防止氯氣與KI反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.稀釋過(guò)程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、量筒,故B錯(cuò)誤;
C.鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),利用淀粉作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)變?yōu)樗{(lán)色,且30s不變色,故C正確;
D.若A中只含亞鐵,由2I-+2Fe3+=2Fe2++I2及鐵元素守恒可知,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.02L×0.5mol/L×\frac{250}{20}×56g/mol}{10.0g}$×100%=70%,因礦石中可能含鐵離子、亞鐵離子,則鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于70%,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用及含量測(cè)定,為高頻考點(diǎn),把握混合物分離流程、分離方法及發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
試劑a | 試劑b | 試劑c | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | |
① | 鹽溶液X | NaOH | 酚酞 | 證明X中含有NH4+ |
② | 濃鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 證明酸性: HCl>H2CO3>H2SiO3 |
③ | 濃鹽酸 | MnO2 | 淀粉KI溶液 | 證明氧化性: MnO2>C12>I2 |
④ | 濃硫酸 | C | 澄清石灰水 | 證明產(chǎn)物中含有CO2 |
A. | ①②③ | B. | ①③ | C. | ②③ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Li-Al在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià) | |
B. | 用水作電解質(zhì)溶液 | |
C. | 該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS═Li2S+Fe | |
D. | 充電時(shí),陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多 | |
B. | Si、P、S元素的最高正價(jià)依次升高 | |
C. | C、N、O的原子半徑依次增大 | |
D. | Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少有害氣體的排放 | |
B. | “84消毒液”具有強(qiáng)氧化性,可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感 | |
C. | PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為“細(xì)顆粒物“,PM2.5在空氣中有可能形成膠體 | |
D. | 碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗胃酸藥物使用 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
編號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
裝置 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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