Question

12．C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是Sn．
（3）CO₂分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式直線形、共價鍵；
（4）1molSiO₂晶體中的硅氧鍵數(shù)目為4mol；
（5）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）₄，Ni與CO之間的鍵型為配位鍵．
（6）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm^-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm^-1，則Ni（CO）₄中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度B（填字母）
（A）強    （B）弱    （C）相等    （D）無法判斷．

Answer 1

分析 （1）Ge原子核外電子數(shù)為14+18=32，結合能量最低原理書寫核外電子排布式；
（2）Sn是金屬，形成金屬晶體；
（3）①根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型，非金屬元素之間易形成共價鍵；
（4）二氧化硅是原子晶體，每個硅原子和4個氧原子之間形成4個共價鍵，每個氧原子和2個硅原子形成2個共價鍵；
（5）含有空軌道和孤電子對的原子之間易形成配位鍵；
（6）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比．

解答 解：（1）Ge原子核外電子數(shù)為14+18=32，根據(jù)構造原理可知核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²；
（2）金屬元素能形成金屬晶體，所以能形成金屬晶體的是Sn，
故答案為：Sn；
（3）二氧化碳分子中碳原子價層電子對數(shù)是2，且不含孤電子對，所以其空間構型是直線形，碳原子和氧原子之間存在共價鍵，
故答案為：直線形，共價鍵；
（4）二氧化硅是原子晶體，每個硅原子和4個氧原子之間形成4個共價鍵，1molSiO₂晶體中的硅氧鍵數(shù)目為4mol，
故答案為：4mol；
（5）Ni原子中含有空軌道、CO中含有孤電子對，所以二者能形成配位鍵，
故答案為：配位鍵；
（6）Ni（CO）₄中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm^-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm^-1，碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，則Ni（CO）₄中碳氧鍵的強度與CO分子中碳氧鍵的強度弱，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)結構和性質(zhì)，涉及核外電子排布、晶體類型與結構、空間構型、化學鍵、配位鍵等，比較基礎，注意識記中學常見晶體結構．