Question

4．M、A、B、D、N、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在如圖（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．
試回答：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：
B：N；N：Na
（2）D、E、N形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的關(guān)系是S^2-＞O^2-＞Na⁺．（寫元素符號(hào)）
（3）由D、M形成的原子個(gè)數(shù)1：1的化合物所含的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，寫出該化合物的電子式．

Answer 1

分析 有M、A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，所以M是氫氣；根據(jù)A、B、D、E分別在表（周期表的一部分）占有相應(yīng)的位置，它們的原子序數(shù)之和為37，且DE屬于同一主族，原子序數(shù)相差8，所以A、B、D、E分別是碳元素、氮元素、氧元素、硫元素；N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的，所以N是鈉元素，由此解答．

解答 解：（1）B元素的符號(hào)：N；N元素的符號(hào)：Na，故答案為：N；Na；
（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，O、S、Na形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的關(guān)系是S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；（3）由O、H形成的原子個(gè)數(shù)1：1的化合物是過氧化氫，過氧化氫中所含的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，過氧化氫的電子式 ，故答案為：共價(jià)鍵；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見元素的推斷，難度不大，推斷時(shí)注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素的存在等知識(shí)的靈活運(yùn)用．