4.M、A、B、D、N、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的.A、B、D、E分別在如圖(周期表的一部分)占有相應(yīng)的位置,它們的原子序數(shù)之和為37.
試回答:
(1)寫出下列元素的符號(hào):
B:N;N:Na
(2)D、E、N形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的關(guān)系是S2->O2->Na+.(寫元素符號(hào))
(3)由D、M形成的原子個(gè)數(shù)1:1的化合物所含的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵,寫出該化合物的電子式

分析 有M、A、B、D、N、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,所以M是氫氣;根據(jù)A、B、D、E分別在表(周期表的一部分)占有相應(yīng)的位置,它們的原子序數(shù)之和為37,且DE屬于同一主族,原子序數(shù)相差8,所以A、B、D、E分別是碳元素、氮元素、氧元素、硫元素;N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的,所以N是鈉元素,由此解答.

解答 解:(1)B元素的符號(hào):N;N元素的符號(hào):Na,故答案為:N;Na;
(2)電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小,O、S、Na形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的關(guān)系是S2->O2->Na+,故答案為:S2->O2->Na+;(3)由O、H形成的原子個(gè)數(shù)1:1的化合物是過氧化氫,過氧化氫中所含的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵,過氧化氫的電子式 ,故答案為:共價(jià)鍵;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見元素的推斷,難度不大,推斷時(shí)注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素的存在等知識(shí)的靈活運(yùn)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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mgO2中含n個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為

A.2n B.16n/m C.32n/m D.n

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15.甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( 。
A.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-3mol/L
B.甲酸以任意比與水互溶
C.10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

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12.C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)Ge的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是Sn.
(3)CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式直線形、共價(jià)鍵;
(4)1molSiO2晶體中的硅氧鍵數(shù)目為4mol;
(5)CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)4,Ni與CO之間的鍵型為配位鍵.
(6)碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm-1,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm-1,則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度B(填字母)
(A)強(qiáng)    (B)弱    (C)相等    (D)無(wú)法判斷.

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19.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書寫正確的是(  )
A.B.
C.D.

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9.下列敘述正確的是( 。
A.離子晶體中,只存在離子鍵,不可能存在其他化學(xué)鍵
B.原子晶體中,只存在共價(jià)鍵;稀有氣體的原子能形成分子晶體
C.NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2
D.晶體熔點(diǎn):金剛石>食鹽>干冰>冰

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16.在某無(wú)色透明溶液中,下列離子一定能共存的是( 。
A.H+   Cu2+   Cl-  SO42-B.HCO3-   NO3-   Na+   H+
C.SO42-   Cl-Na+   K+D.Na+SO42-H+  AlO2-

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13.有機(jī)化合物分子中的基團(tuán)之間存在著相互影響.
(1)在甲烷、苯、甲苯這三種物質(zhì)中,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有甲苯(填名稱),能用于制取炸藥梯恩梯( TNT)的是C7H8(填分子式).
(2)某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)探究①苯酚、②醋酸、③碳酸這三種物質(zhì)分子中的羥基在水中電離能力的強(qiáng)弱.主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a、取三支試管,分別加入三種物質(zhì)的水溶液(適量),再分別滴加2~3滴紫色石蕊試液,發(fā)現(xiàn)僅②、③的溶液變紅.
b、另取一支試管,加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液,再滴加①的溶液,發(fā)現(xiàn)試管中溶液的紅色明顯變淺.
c、再取一支試管,加入少量碳酸鈉溶液,向其中滴加②的溶液,發(fā)現(xiàn)有氣體生成.
d、將CO2氣體通入苯酚鈉的水溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁.
請(qǐng)回答以下問題:
①步驟b的現(xiàn)象說明苯酚具有(弱)酸性.
②步驟d中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
③三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是③②>③>①(填序號(hào)).
④在苯酚分子中,羥基對(duì)苯基的性質(zhì)也有影響.寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(3)同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置一次性地驗(yàn)證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱.同學(xué)乙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的不嚴(yán)密,理由是二氧化碳中混有揮發(fā)出的醋酸(蒸氣),醋酸也能與苯酚鈉生成苯酚,無(wú)法比較出碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱.

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14.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是(  )
A.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少有害氣體的排放
B.“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性,可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感
C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為“細(xì)顆粒物“,PM2.5在空氣中有可能形成膠體
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