【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，且D為強電解質(zhì)（其他相關物質(zhì)可能省略）。

下列說法不正確的是（ ）

A.若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應

B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族

C.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2：3

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

【答案】B

【解析】

A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質(zhì)，且D為強電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關系：，中學常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關系，Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關系。

A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質(zhì)，且D為強電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關系：，中學常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關系，Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關系；

A．若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S，D為HNO3或H2SO4，H2S與H2SO4可以發(fā)生氧化還原反應，故A正確；

B．若A為非金屬單質(zhì)，則A為N2(或S)，氮元素處于第二周期ⅤA族，硫元素處于第三周期ⅥA族，故B錯誤；

C．若A為非金屬單質(zhì)，則A為N2(或S)，B為NO(或SO2)，C為NO2(或SO3)，D為HNO3(或H2SO4)，其中N2與鎂反應生成的Mg3N2中陰、陽離子的個數(shù)比為2：3，故C正確；

D．若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則A為Na或N2或S，D為NaOH或HNO3或H2SO4，0.1mol/L NaOH溶液或HNO3溶液中水電離出的c(H＋)都是1013mol/L，故D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷和鎳均為重要的無機材料，在化工領域具有廣泛的應用。

（1）基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號。）

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應的微觀原因為__________________________。

②Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學式）。

（3）可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為___________。

（5）某砷鎳合金的晶胞結構如下圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光鹵石(組成為KCl·MgCl2·nH2O)是制取鉀肥和冶煉金屬鎂的重要原料。為測定光鹵石的組成,某化學小組在實驗室進行如下實驗�；卮鹣铝袉栴}:

(一)光鹵石中結晶水含量測定,所用裝置如圖所示。

（1）裝置A的作用是_____________，其中儀器 R的名稱是_______。裝置B盛放的試劑是______;裝置D的作用是_____________________________。

（2）實驗包括如下步驟,正確的先后順序為____________(填序號)。

①點燃裝置C中的酒精燈;②打開裝置A中R的活塞;③組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;④裝入藥品;⑤關閉裝置A中R的活塞;⑥熄滅裝置C中的酒精燈。

（3）寫出裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式:________________________(光鹵石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

（4）若裝置C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag,實驗前稱量得硬質(zhì)玻璃管和樣品的總質(zhì)量為bg,充分反應并冷卻后,稱量得硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為cg。則KCl·MgCl2·nH2O中n=______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(二)測定純凈的光鹵石中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)。

取wg純凈的光鹵石溶于稍過量的稀硝酸中,再用水稀釋,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中,滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑),用c mol·L-1的AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗V mL AgNO3標準溶液。

（5）純凈的光鹵石中所含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為_____%(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）其他操作均正確,若滴定開始時仰視讀數(shù),滴定終點時俯視讀數(shù),則測得的結果會_____(填“偏高”偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是(　 　)

A. 體系平衡時與反應起始時的壓強之比為3∶2

B. 平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M的轉(zhuǎn)化率小于50%

C. 若開始時向容器中充入2 mol M和1 mol N，達到平衡時，M的體積分數(shù)小于50%

D. 在5 min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）Ⅰ．目前我國鍋爐煙氣脫硝技術有新發(fā)現(xiàn)，科學家對O3氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研究，其生產(chǎn)硝酸的機理如下：

回答下列問題：

（1）NO3分子內(nèi)存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結構，請寫出NO3中N的化合價______；NO3極不穩(wěn)定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：__________________。

（2）N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應的原則，請分析反應N2O5+O32NO3+O2中，N2O5的作用是__________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”）。

（3）請寫出在有水存在時，O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應的總化學方程式___________。

Ⅱ．下圖為某學習興趣小組對Cu與稀硝酸反應的改進實驗裝置圖：

（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關閉a，打開b，將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當________________（填實驗現(xiàn)象），立刻將之上提，并關閉b，這樣操作的目的為________________________________。

（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是________________，稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a，擠壓E，使少量空氣進入A中，A中現(xiàn)象是______________。

（6）打開b，交替擠壓E和F，至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當程度的臭味。下列關于該化合物的說法正確的是（ ）

A.不能在O2中燃燒

B.所有原子可能共平面

C.與Br2的加成產(chǎn)物只有一種

D.生成1molC4H9SH至少需要2molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（），發(fā)生反應：，體系中c（Pb2+）和c（Sn2）變化關系如右圖所示。下列判斷正確的是

A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大

B.往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2-）變小

C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應

D.25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鎂、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生產(chǎn)、藥物化學及催化化學等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_____（填序號）。

A． B． C． D．

(2)晶格能又叫點陣能。它是1mol 離子化合物中的正、負離子從相互分離的氣態(tài)結合成離子晶體時所放出的能量。MgO 晶格能可通過如圖所示的Borm Haber循環(huán)計算得到。

Mg的第二電離能為______kJ·mol-1；MgO的晶格能為___________kJ·mol-1。

(3)乙二胺（H2NCH2CH2NH2） 是一種有機化合物，其中N原子的雜化類型是____，該有機化合物能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是______，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是_______（填 “Mg2+ ”或“Cu2+” ）。

(4) PCl5是一種白色固體，加熱到160°C不經(jīng)過液態(tài)階段就變成蒸氣，測得180°C下的蒸氣密度（折合成標準狀況）為9.3g·L-1，分子的極性為零，P-Cl鍵長為204pm和211pm兩種。在180°C下PCl5蒸氣中存在的分子形式為____（填化學式），分子的空間構型為______，P、Cl的電負性由大到小順序為________。

(5)砷和銦組成的一種化合物屬于半導體材料，其晶胞結構如圖所示。已知晶胞的參數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_____g. cm-3 （用含a和NA的代數(shù)式表示）。

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