Question

【題目】光鹵石(組成為KCl·MgCl2·nH2O)是制取鉀肥和冶煉金屬鎂的重要原料。為測定光鹵石的組成,某化學小組在實驗室進行如下實驗�；卮鹣铝袉栴}:

(一)光鹵石中結晶水含量測定,所用裝置如圖所示。

（1）裝置A的作用是_____________，其中儀器 R的名稱是_______。裝置B盛放的試劑是______;裝置D的作用是_____________________________。

（2）實驗包括如下步驟,正確的先后順序為____________(填序號)。

①點燃裝置C中的酒精燈;②打開裝置A中R的活塞;③組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;④裝入藥品;⑤關閉裝置A中R的活塞;⑥熄滅裝置C中的酒精燈。

（3）寫出裝置C中硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式:________________________(光鹵石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

（4）若裝置C中硬質玻璃管的質量為ag,實驗前稱量得硬質玻璃管和樣品的總質量為bg,充分反應并冷卻后,稱量得硬質玻璃管和剩余固體的總質量為cg。則KCl·MgCl2·nH2O中n=______(用含a、b、c的代數式表示)。

(二)測定純凈的光鹵石中Mg2+的質量分數。

取wg純凈的光鹵石溶于稍過量的稀硝酸中,再用水稀釋,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中,滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑),用c mol·L-1的AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗V mL AgNO3標準溶液。

（5）純凈的光鹵石中所含鎂元素的質量分數為_____%(用含w、c、V的代數式表示)。

（6）其他操作均正確,若滴定開始時仰視讀數,滴定終點時俯視讀數,則測得的結果會_____(填“偏高”偏低”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】制取 HCl氣體 分液漏斗 濃硫酸 吸收尾氣中的氯化氫、水蒸氣及空氣中的水蒸氣 偏低

【解析】

A中濃硫酸使HCl逸出，B中為濃硫酸干燥HCl氣體，C中發(fā)生，裝置C中硬質玻璃管的質量為ag，實驗前稱量得硬質玻璃管和樣品的總質量為bg，充分反應并冷卻后，稱量得硬質玻璃管和剩余固體的總質量為cg，可知的質量為，生成水的質量為，生成KCl和的質量為，D中堿石灰可吸收尾氣，且防止空氣中水進入C中，以此來解答。

（1）裝置A的作用是制取 HCl氣體，由圖可知，R是分液漏斗，裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置D的作用是吸收尾氣中的氯化氫、水蒸氣及空氣中的水蒸氣，故答案為：制取HCl氣體；分液漏斗；濃硫酸；吸收尾氣中的氯化氫、水蒸氣及空氣中的水蒸氣；

（2）實驗時先檢驗裝置的氣密性，然后加藥品，打開裝置A處的分液漏斗的活塞，點燃裝置C處的酒精燈，熄滅裝置C處的酒精燈，最后關閉A處的分液漏斗的活塞，實驗步驟的先后順序為，故答案為：；

（3）裝置C中硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為，故答案為：；

（4）的質量為，生成水的質量為，生成KCl和的質量為，則，即中，故答案為：；

（5）由可知，純凈的光鹵石中所含的質量分數為，故答案為：%；

（6）若滴定開始時仰視讀數，滴定終點時俯視讀數，消耗硝酸銀溶液的體積偏小，則測得的結果會偏低，故答案為：偏低。