Question

【題目】某溫度時(shí), 在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速為 ___________________________。

(3)若X、Y、Z均為氣體,2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):

①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的_____________倍;

②達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí) ___(填”增大”“減小”或”相等”)。

Answer 1

【答案】3X＋Y2Z 0.05mol/(L·min) 0.9 增大

【解析】

（1）根據(jù)圖像，X和Y的物質(zhì)的量減少，X和Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，Z為生成物。2min后各組分的物質(zhì)的量保持不變，達(dá)到了該條件下的最大限度，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。利用物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化比值為(1.0－0.7)：(1.0－0.9)：0.2=3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(Z)==0.05mol/(L·min)；

（3）①利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，開始是組分的總物質(zhì)的量為(1.0mol＋1.0mol)=2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)，組分的總物質(zhì)的量為(0.9mol＋0.7mol＋0.2mol)=1.8mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為1.8mol：2.0mol=9：10，此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍；

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=，組分都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大。