【題目】如下圖1是細(xì)胞中3種化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說法不正確的是( )

A. 若圖1表示正常細(xì)胞,則A、B化合物共有的元素中含量最多的是a

B. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則A化合物中含量最多的元素為圖2中的b

C. 圖2的正常細(xì)胞中數(shù)量最多的元素是c,這與細(xì)胞中含量最多的有機物有關(guān)

D. 若圖1表示正常細(xì)胞,則B化合物具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N、P

【答案】D

【解析】2是活細(xì)胞中元素含量的柱形圖,a、b、c分別表示O、C、H。若圖1表示正常細(xì)胞中的化合物含量,則AB依次是水和蛋白質(zhì),共有的元素是H和O,其中含量最多的是O,即圖2中的a,A正確;若圖甲表示細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖,則A表示蛋白質(zhì),該化合物中含量最多的元素為C,即圖2中的b,B正確;由于在活細(xì)胞中含量最多的化合物是H2O,因此活細(xì)胞中數(shù)量最多的元素是H,即圖2中的c,C正確;若圖甲表示正常細(xì)胞,則B為蛋白質(zhì),該化合物具有多樣性,其必含的元素為C、H、O、N,D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是

A. 質(zhì)譜法 B. 紅外光譜法 C. 紫外光譜法 D. 核磁共振氫譜法

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【題目】用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表:

分子或離子

孤電子對數(shù)

雜化軌道數(shù)

中心原子雜化軌道類型

分子或離子的立體結(jié)構(gòu)

NH3

_____

_____

_____

_____

BeCl2

_____

_____

_____

______

SO3

_____

_____

_____

_____

SO42-

_____

_____

_____

_____

NCl3

_____

_____

_____

_____

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【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯_____價,A的電負(fù)性_______B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”)。

(2)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:_________________

其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+________________個。

(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是______________

(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有__________(填序號)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.非極性鍵

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【題目】東晉葛供《肘后備急方》中青蒿一握,以水升漬,絞取汁,盡服之”。下列操作與原理相近的是

A. 煮沸 研碎 B. 浸泡 過濾 C. 萃取 剪斷 D. 蒸餾 搗碎

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【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是( 。

A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和C60的熔化

C.氯化氫和氯化銨的溶解D.溴和汞的氣化

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【題目】根據(jù)下列圖完成下面的問題:

(1)A1____________,A2____________;A3____________, A4通稱____________。

(2)C是____________,C1與C2組成成分的不同表現(xiàn)在_______________________________________。

(3)B在動、植物體內(nèi)分別主要是____________,______________________,b的主要功能是________________________________

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 零下10攝氏度液態(tài)水結(jié)冰屬于自發(fā)過程,因為這是一個熵增的過程

B. 在化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡中,平衡常數(shù)都隨溫度的升高而增大

C. 升高溫度和使用正催化劑都可降低反應(yīng)活化能而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

D. 使用容量瓶配制溶液,定容時俯視,所得溶液的濃度偏大

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【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH33molO2,4min,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是( )

A. V(NH3)=0.250moL·L-1·min-1 B. V(H2O)=0.375moL·L-1·min-1

C. V(N2)=0.125moL·L-1·min-1 D. V(O2)=0.225moL·L-1·min-1

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