Question

【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應的平均速率不正確的是（ ）

A. V(NH3)=0.250moL·L-1·min-1 B. V(H2O)=0.375moL·L-1·min-1

C. V(N2)=0.125moL·L-1·min-1 D. V(O2)=0.225moL·L-1·min-1

Answer 1

【答案】D

【解析】設反應消耗的NH3為4xmol/L，根據(jù)方程式可知

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)

起始濃度（mol/L） 2 1.5 0 0

反應濃度（mol/L） 4x 3x 2x 6x

平衡濃度（mol/L） 2-4x 1.5-3x 2x 6x

4min后，測得生成的水蒸氣占混合氣體體積的40%，則6x/(3.5+x)×100%=40%，解得：x=0.25，則

A、用氨氣表示的反應速率為：v（NH3）=1mol/L÷4min＝0.250molL-1min-1，A正確；B、反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，則V(H2O)=0.375moL·L-1·min-1，B正確；C、V(N2)=0.125moL·L-1·min-1，C正確；D、V(O2)= 0.250molL-1min-1×3/4＝0.1875molL-1min-1，D錯誤；答案選D。