14．在水溶液中能大量共存，加入過(guò)量的稀H2SO4后有沉淀和氣體產(chǎn)生的組含有的離子是（　�。�
A．HCO3-，Cl-，Na+，NH4+B．AlO2-，S2-，Na+，K+
C．SiO32-，CO32-，K+，Na+D．Ba2+，Al3+，NO3-，Cl-

分析 A．四種離子能夠共存，但是加入氯水后沒(méi)有沉淀生成；
B．加入過(guò)量硫酸后沒(méi)有沉淀生成；
C．加入硫酸后，硅酸根離子與氫離子生成硅酸沉淀，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
D．四種離子之間不反應(yīng)，加入硫酸后不會(huì)生成氣體．

解答 解：A．HCO3-、Cl-、Na+、NH4+之間不反應(yīng)，加入硫酸后生成二氧化碳?xì)怏w，但是沒(méi)有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B．AlO2-、S2-、Na+、K+之間不反應(yīng)，加入硫酸后生成硫化氫氣體，但是加入過(guò)量硫酸后不會(huì)生成沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．SiO32-、CO32-、K+、Na+之間能夠共存，SiO32-與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，CO32-與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，滿足條件，故C正確；
D．Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，加入硫酸后生成硫酸鋇沉淀，但是不會(huì)生成氣體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：“加入過(guò)量的稀H2SO4后有沉淀和氣體產(chǎn)生”，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．新材料的出現(xiàn)改變了人們的生活，對(duì)新材料的研究越來(lái)越重要．
（1）硫化鋅在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，a位置是S2-、b位置Zn2+則此晶胞中含有4個(gè)S2-，Zn2+的配位數(shù)為4．
（2）最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖2所示，項(xiàng)角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為Ti14C13．

（3）由甲烷分子，在一定條件下可以得到“碳正離子”CH3+，和“碳負(fù)離子”CH3-，CH3+中C-H鍵鍵角是120°；CH3-的空間構(gòu)型是三角錐形．
（4）某金屬材料的結(jié)構(gòu)如圖3-I所示，屬于面心立方的結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖3-Ⅱ所示．
若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，金屬的密度為ρ g/cm3，金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{4M×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將pH為3的醋酸溶液加水稀釋1000倍，稀釋后溶液的pH為（　　）
A．等于6B．大于6C．小于6D．等于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如表：
元素編號(hào)元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）寫出下列元素名稱：AHBNaCODAlEClFS．
（2）寫出元素C的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Al3+．
（4）B與C形成的化合物，既含有離子鍵又含有非極性鍵，該化合物的電子式為．
（5）A、C、E三種元素形成的具有漂白性的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．
（6）D與E形成的化合物的類別是共價(jià)化合物（填共價(jià)化合物或離子化合物）．
（7）能證明C的非金屬性比F強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是水比硫化氫穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在短周期中，甲、乙、丙、丁四種相鄰元素的位置如圖則原子半徑最大的元素是（　�。�
甲乙
丙丁
A．甲B．乙C．丙D．丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致．圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過(guò)程中的能量變化

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。� 
A．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
B．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
C．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
D．元素Y的單質(zhì)比元素X的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．淀粉溶液B．Fe（OH）3膠體C．雞蛋清溶液D．葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．松花蛋，又稱皮蛋．其中一種加工工藝的主要原料配方為：將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應(yīng)，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生石灰加入沸水中，寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca（OH）2，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是反應(yīng)過(guò)程放熱．
（2）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無(wú)色酚酞試液，料液應(yīng)變?yōu)榧t色．
（3）取上層清液分析，一定含有的溶質(zhì)NaOH、NaCl．可能還含有其它溶質(zhì)，但不可能Ca（OH）2與Na2CO3同時(shí)存在，理由是Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（用化學(xué)方程式表示）．
（4）你認(rèn)為可能含有的溶質(zhì)Na2CO3或Ca（OH）2，并用實(shí)驗(yàn)證明．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（5）皮蛋食用時(shí)加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是發(fā)生酸堿中和反應(yīng)．
（6）在上述反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型分解反應(yīng)、置換反應(yīng)．

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