【題目】請(qǐng)按要求完成下列各題：

(1)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中，劇烈反應(yīng)，放出氣體并生成藍(lán)色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)將FeSO4溶液與過(guò)量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時(shí)間，整個(gè)過(guò)程中的現(xiàn)象為___，反應(yīng)過(guò)程分兩步，其中第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)寫(xiě)出溶液中硫酸氫鈉的電離方程式___。

(4)配制某濃度的稀硫酸，用10mL量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中濃硫酸的體積是___mL。

(5)要用CuSO4·5H2O晶體配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO4·5H2O___g(讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

(6)圖Ⅱ所示儀器的名稱(chēng)是___。

【答案】2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 NaHSO4=Na+＋H+＋SO42- 7.2 1.25 500mL容量瓶

【解析】

(1)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，總離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑；

(2)將FeSO4溶液與過(guò)量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時(shí)間，先生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以可以觀察到：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；第二步反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，方程式為NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-；

(4)量筒小刻度在下，A與B與C刻度間相差1mL，刻度A為8，則刻度B為7，AB間每一小格為0.2mL，則量筒中液體的體積為7.2mL；

(5)配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液，需要CuSO45H2O的物質(zhì)的量為0.01mol/L×0.5L=0.005mol，質(zhì)量為0.005×250g/mol=1.25g。

(6)圖Ⅱ所示儀器的名稱(chēng)500mL容量瓶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，理由是__________。

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為______℃。

(5)在800 ℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向_____(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 按系統(tǒng)命名法，的名稱(chēng)為2，4，5-三甲基己烷

B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有6種

C. 化合物是苯的同系物

D. 分子中，位于同一平面上碳原子最多有6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種常見(jiàn)的有機(jī)物，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 分子式為C5H8O2，分子中有15個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

B. 分子中的碳氧鍵有2種鍵長(zhǎng)

C. 該物質(zhì)在光照條件下與氯氣反應(yīng)，形成新的σ鍵

D. 該物質(zhì)在堿性條件下加熱，斷裂的是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。

（1）Si的基態(tài)原子核外電子排布式____，S的基態(tài)原子核外有____個(gè)未成對(duì)電子

（2）用“<”“>”填空

離子半徑

電負(fù)性

熔點(diǎn)

酸性

O2-____Na+

N___O

金剛石_____晶體硅

硫酸___高氯酸

（3）第三周期某元素的電離能情況如圖所示，則該元素位于元素周期表第____列

（4）Mn、Fe均為第4周期的過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，對(duì)此，你的解釋是______。

（5）下圖能表示HF分子形成的是（____）

a． b．

c． d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式___，配制的FeCl3溶液應(yīng)保持酸性，原因是__。

（3）溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-

②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-

現(xiàn)取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實(shí)驗(yàn)，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某天然黃銅礦主要成分為（含），為測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

稱(chēng)取硏細(xì)的黃銅礦樣品煅燒，生成、、和氣體，實(shí)驗(yàn)后取中溶液的1/10置于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為，末讀數(shù)如圖所示，完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)量樣品所需定量?jī)x器為____________。

(2)裝置的作用是____________。

(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是____________。

(4)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為______。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：____________。

(5)計(jì)算該黃銅礦的純度____________。

(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含，，，）可制備。選用提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有。所選試劑為____________，證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)方案為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常合有Cu2+、Pb2+等，通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過(guò)濾除去，下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)濾后的溶液中一定沒(méi)有S2-

B.MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C.常溫時(shí)，CuS、PbS比MnS更難溶

D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-→CuS↓

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