【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式___，配制的FeCl3溶液應(yīng)保持酸性，原因是__。

（3）溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-

②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-

現(xiàn)取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的濃度為__mol·L-1。

【答案】Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 防止Fe3+水解 0.1250

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，反應(yīng)中Cu被氧化為Cu2+，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，即Fe3+將Cu氧化為Cu2+，自身被還原為Fe2+，FeCl3溶液中Fe3+發(fā)生水解使溶液呈酸性，需保持溶液為酸性抑制Fe3+水解；

(3)根據(jù)滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)方程式計(jì)算。

(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，反應(yīng)中Cu被氧化為Cu2+，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，即Fe3+將Cu氧化為Cu2+，自身被還原為Fe2+，所以過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；FeCl3溶液中Fe3+發(fā)生水解使溶液呈酸性，需保持溶液為酸性以抑制Fe3+水解；

(3)取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量KI充分反應(yīng)后，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，發(fā)生反應(yīng)：I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-，則消耗n(I3-)=×0.1000mol/L×25.00×10-3L=1.25×10-3mol，根據(jù)I元素守恒，則20.00mL溶液中c(Cu2+)=mol/L=0.125mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出乙烯分子的電子式：___________。

(2)寫(xiě)出（2-甲基-1，3-丁二烯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(3)立方烷的一氯代物有_________種，它的六氯代物有_________種。

(4)下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①

(5)下列選項(xiàng)中互為同系物的是_________；互為同分異構(gòu)體的是______________；屬于同種物質(zhì)的是_____________。

①H2O和D2O ②1H、2H、3H ③ ④.⑤ ⑥戊烯和環(huán)戊烷 ⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求完成下列各題：

（1）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）配平以下方程式：___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

（3）已知19.2gCu與過(guò)量的200ml5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)計(jì)算（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）.

3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為___mL。

②反應(yīng)后，NO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求完成下列各題：

(1)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中，劇烈反應(yīng)，放出氣體并生成藍(lán)色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)將FeSO4溶液與過(guò)量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時(shí)間，整個(gè)過(guò)程中的現(xiàn)象為___，反應(yīng)過(guò)程分兩步，其中第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)寫(xiě)出溶液中硫酸氫鈉的電離方程式___。

(4)配制某濃度的稀硫酸，用10mL量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中濃硫酸的體積是___mL。

(5)要用CuSO4·5H2O晶體配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取CuSO4·5H2O___g(讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

(6)圖Ⅱ所示儀器的名稱是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種的合成路線如下：

已知：（易氧化）

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，由C生成D的化學(xué)方程式為_______；

（2）E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有___種（不含立體異構(gòu)），

①含有兩個(gè)苯環(huán)且兩個(gè)苯環(huán)直接相連；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③兩個(gè)取代基不在同一苯環(huán)上。

其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為2∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（3）由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路線如下：

反應(yīng)①的試劑和條件為______；中間體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品具有耗電量低、壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED屏發(fā)光的裝置，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.a處通入的氣體是氫氣，電極反應(yīng)式為H2+2OH-2e=2H2O

B.裝置中電子的流向?yàn)?/span>a極→N型半導(dǎo)體→P型半導(dǎo)體→b極

C.裝置中的能量轉(zhuǎn)化至少涉及三種形式的能量

D.圖中表示來(lái)自氫氧燃料電池中的K+的移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過(guò)程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過(guò)程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的影響，并測(cè)定了Fe2+氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出Fe2+水解的離子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。

（2）若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L，反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，計(jì)算圖中P點(diǎn)Fe2+的氧化速率___。

（3）在酸性條件下，Fe2+被O2氧化的反應(yīng)方程式為：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說(shuō)法正確的是___。

a.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)很大

b.Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大

c.該反應(yīng)進(jìn)行得很完全

d.酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化

（4）結(jié)合圖分析不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的反應(yīng)產(chǎn)生了怎樣的影響___。

（5）研究小組在查閱資料時(shí)還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。通過(guò)以上研究可知，配制FeSO4溶液的正確做法是___。

（6）用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中Fe2+濃度，從而計(jì)算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待測(cè)溶液，用0.0200mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL，則溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

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