7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是(  )
A.常溫常壓下,8.0gCH4中含有的氫原子數(shù)為NA
B.1mol氯氣跟水完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.1 molNa2O2跟足量CO2完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.0.1mol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2NA

分析 A.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,結合1個甲烷分子含有4個氫原子解答;
B.氯氣與水反應為歧化反應,且為可逆反應;
C.Na2O2與CO2的反應是歧化反應;
D.溶液體積未知.

解答 解:A.常溫常壓下,8.0gCH4中含有的氫原子數(shù)為$\frac{8.0g}{16g/mol}$×4×NA=2NA,故A錯誤;
B.在Cl2+H2O?HCl+HClO這個反應中,發(fā)生氯氣自身的氧化還原反應,而且氯氣沒有完全反應,所以1mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,故C錯誤;
C.Na2O2與CO2的反應是歧化反應,1mol Na2O2與足量的CO2反應轉(zhuǎn)移1mol電子,個數(shù)為NA,故C正確;
D.溶液體積未知,依據(jù)n=CV可知無法計算.1mol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)目,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算,注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關系是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列圖示與對應的敘述相符的是( 。
A.
圖表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B.
圖表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL,pH隨lgV的變化
C.
圖表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線,圖中溫度T2>T1
D.
圖表示同一溫度下,再不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)?2BaO(S)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列過程中反應離子方程式正確的是( 。
A.用漂白液漂洗衣物:H2O+2NaClO+CO2═2HClO+CO32-+2Na+
B.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(S)+CO32-(aq)?CaCO3(S)+SO42-(aq)
C.用氫氧化鈉溶液處理工業(yè)含二氧化硫的尾氣:SO2+2OH-═HSO3-+H2O
D.用加少量鐵粉的方法存放硫酸亞鐵溶液:Fe3++Fe═2Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是(  )
A.Fe3+具有氧化性,可用KSCN溶液鑒別Fe3+
B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-在水溶液中不能大量共存
C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末變紅,說明鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.二甲醚和乙醇是同分異構體,其鑒別可采用化學方法及物理方法,下列鑒別方法中能對二者進行鑒別的是( 。
①質(zhì)譜法  
②紅外光譜法  
③核磁共振氫譜  
④李比希燃燒法  
⑤元素分析儀.
A.①②B.④⑤C.②③D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.若NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B.7.8g過氧化鈉與足量水反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下,6gO2和26gO3混合氣體中的原子總數(shù)為2NA
D.100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中,所含離子總數(shù)為0.2NA

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19.下列有關實驗的說法正確的是(  )
A.
圖中測定鋅粒與1 mol•L-1 稀硫酸的反應速率,只需測定注射器中收集氫氣的體積
B.
圖 裝置中進行50 mL 0.50 mol•L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH 溶液發(fā)生中和反應放出熱量的測定,使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1 mol 水的熱量
C.
圖 酸堿中和滴定中,可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
D.
圖滴定管中液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為26.50 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.一定條件下,容積為 1L 的密閉容器中發(fā)生反應:SiF4(g)+2H2O(g)?SiO2(s)+4HF(g).下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是(  )
A.v(SiF4)消耗=4v(HF)生成B.HF 的體積分數(shù)不再變化
C.容器內(nèi)氣體壓強不再變化D.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕
B.向0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$減小
C.一定溫度下,增大反應2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)容器的體積,平衡不移動
D.反應TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)△H>0能自發(fā)進行,其原因是△S>0

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