Question

7．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，8.0gCH₄中含有的氫原子數(shù)為N_A
• B． 1mol氯氣跟水完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． 1 molNa₂O₂跟足量CO₂完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D． 0.1mol/L MgCl₂溶液中含氯離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結合1個甲烷分子含有4個氫原子解答；
B．氯氣與水反應為歧化反應，且為可逆反應；
C．Na₂O₂與CO₂的反應是歧化反應；
D．溶液體積未知．

解答 解：A．常溫常壓下，8.0gCH₄中含有的氫原子數(shù)為$\frac{8.0g}{16g/mol}$×4×N_A=2N_A，故A錯誤；
B．在Cl₂+H₂O?HCl+HClO這個反應中，發(fā)生氯氣自身的氧化還原反應，而且氯氣沒有完全反應，所以1mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于N_A，故C錯誤；
C．Na₂O₂與CO₂的反應是歧化反應，1mol Na₂O₂與足量的CO₂反應轉(zhuǎn)移1mol電子，個數(shù)為N_A，故C正確；
D．溶液體積未知，依據(jù)n=CV可知無法計算.1mol/L MgCl₂溶液中含氯離子數(shù)目，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關系是解題關鍵，題目難度不大．