Question

11．下列說法正確的是（　　）

• A． 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕
• B． 向0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
• C． 一定溫度下，增大反應2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）容器的體積，平衡不移動
• D． 反應TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）+O₂（g）△H＞0能自發(fā)進行，其原因是△S＞0

Answer 1

分析 A、Cu與Fe形成原電池時，銅的金屬活潑性比鐵的弱，鐵作負極，被腐蝕；
B、向0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中加入少量水，促進醋酸根的水解；
C、一定溫度下，增大反應2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）容器的體積即減小壓強，平衡正向移動；
D、根據(jù)△G=△H-T•△S＜0自發(fā)判斷．

解答 解：A、Cu與Fe形成原電池時，銅的金屬活潑性比鐵的弱，鐵作負極，被腐蝕，所以不能在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕，故A錯誤；
B、向0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中加入少量水，促進醋酸根的水解，則醋酸根變少，氫離子變多，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故B錯誤；
C、一定溫度下，增大反應2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）容器的體積即減小壓強，平衡正向移動，故C錯誤．
D、TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）在一定條件下可自發(fā)進行，則△G=△H-T•△S＜0，又該反應是一個吸熱反應，所以△S＞0，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了一些化學知識在生活中的應用，要根據(jù)相關知識點細心分析，注意根據(jù)△G=△H-T•△S＜0判斷反應自發(fā)性．