下列圖象分別表示反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，其中表示吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小來(lái)判斷，當(dāng)產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
解答： 解：若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)，從圖示看，只有A中反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型的判斷，較基礎(chǔ)．注意在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)中存在能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不可能相等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在SO2+2H2S═3S↓+2H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為（　�。�
A、2：3B、2：1
C、1：2D、3：2詳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A、酒香撲鼻
B、蠟燭照明
C、太陽(yáng)能供熱
D、用金剛石切割玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A、氨氣的燃燒熱為-316.3kJ?mol-1，則氨氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-316.3kJ?mol-1
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
D、由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、K+、Mg2+、NO3-、SO42-
C、Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
D、Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
B、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2+O2?2SO3是工業(yè)上制造硫酸重要反應(yīng)之一．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B、降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C、使用催化劑不影響反應(yīng)速率
D、若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，2mol SO2和1 mol O2能夠生成2mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、一定條件下，162g淀粉水解得到葡萄糖的分子數(shù)為n倍NA
B、1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
C、室溫下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子數(shù)為0.2NA
D、88.0g干冰中含有的共用電子對(duì)對(duì)數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素R的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且該元素在其氣態(tài)氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，請(qǐng)推出該元素．

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