Question

下列濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]
• B、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．氯水中部分氯氣和水反應生成HCl和HClO；
B．Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，但CO₃^2-、HCO₃^-水解程度都較小；
C．等體積等濃度的NaOH與CH₃COOH混合，溶液中的溶質(zhì)是CH₃COONa，CH₃COONa是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
D．氯水溶液中HCl和HClO都電離生成氫離子．

解答： 解：A．氯水中部分氯氣和水反應生成HCl和HClO，所以氯水中c（Cl₂）＞2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故A錯誤；
B．Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，但CO₃^2-、HCO₃^-水解程度都較小，鈉離子不水解，CO₃^2-、HCO₃^-水解都生成c（OH^-），所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．等體積等濃度的NaOH與CH₃COOH混合，溶液中的溶質(zhì)是CH₃COONa，CH₃COONa是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．氯水溶液中HCl和HClO都電離生成氫離子，所以c（Cl^-）＜c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確弱電解質(zhì)的電離特點及鹽類水解特點是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒來分析解答，題目難度不大．