下列濃度關(guān)系正確的是(  )
A、氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]
B、Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-
D、氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
考點:離子濃度大小的比較
專題:電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析:A.氯水中部分氯氣和水反應生成HCl和HClO;
B.Na2CO3是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,CO32-水解程度大于HCO3-,但CO32-、HCO3-水解程度都較小;
C.等體積等濃度的NaOH與CH3COOH混合,溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa,CH3COONa是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性;
D.氯水溶液中HCl和HClO都電離生成氫離子.
解答: 解:A.氯水中部分氯氣和水反應生成HCl和HClO,所以氯水中c(Cl2)>2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)],故A錯誤;
B.Na2CO3是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,CO32-水解程度大于HCO3-,但CO32-、HCO3-水解程度都較小,鈉離子不水解,CO32-、HCO3-水解都生成c(OH-),所以溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故B正確;
C.等體積等濃度的NaOH與CH3COOH混合,溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa,CH3COONa是強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以得c(Na+)>c(CH3COO-),故C錯誤;
D.氯水溶液中HCl和HClO都電離生成氫離子,所以c(Cl-)<c(H+),故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了離子濃度大小的比較,明確弱電解質(zhì)的電離特點及鹽類水解特點是解本題關(guān)鍵,根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒來分析解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下發(fā)生下列反應,其中屬于鹽類水解反應的是( 。
A、Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
C、HS-+H2O?H2S+H3O+
D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列四個反應中水起的作用與其它不相同的是( 。
①CaO+H2O    ②Na+H2O    ③Na2O+H2O   ④Na2O2+H2O.
A、①B、③C、②D、④

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一個絕熱容器中,放入Ca(OH)2懸濁液,有平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0.已知:CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H<0.下列說法正確的是( 。
A、向溶液中加少量CaO,達新平衡后,溶液的pH不變
B、向溶液中加少量CaO,達新平衡后,溶液的pH降低
C、向溶液中加入Na2CO3溶液,其中Ca(OH)2固體質(zhì)量增加
D、向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列圖象分別表示反應過程中的能量變化,其中表示吸熱反應的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

能在溶液中大量共存的是(  )
A、Fe3+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、CO32-
C、H+、NO3-、Ba2+
D、Cu2+、OH-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作或處理方式不正確的是( 。
A、使用酒精燈時,灑出的酒精在桌子上燃燒起來,立即用水撲滅
B、在做乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯的實驗中,要在混合液中加碎瓷片防暴沸
C、蒸發(fā)結(jié)晶食鹽溶液時,當有較多晶體析出時就停止加熱
D、過濾時,濾液低于濾紙邊緣

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子中可能在某無色溶液中大量共存的是(  )
A、MnO4-、K+、Na+、SO42-
B、K+,H+,Cl-,CO32-
C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
D、Ba2+、K+、HCO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、B、D、G含有同種元素.已知:(Ⅰ)A為金屬單質(zhì); B為紅褐色固體;E為密度最小的氣體;G為淺綠色溶液.
(Ⅱ)D為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.
(Ⅲ)D能將某種氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物.
請回答下列問題:
(1)上述反應中屬于置換反應的是
 
(填序號).
(2)G生成B有多種途徑.若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使G轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應的離子方程式:
 
反應③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式
 

(3)實驗室制取C的化學方程式為
 
對氣體C進行如下實驗.已知整個反應過程中,每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個.請按照要求填空:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
 
(用離子方程式表示)
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色 (用化學方程式表示)

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