在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（　�。�
A、Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
C、HS-+H2O?H2S+H3O+
D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
考點：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：鹽中有弱酸根離子或弱堿離子時，與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質(zhì)，則發(fā)生的反應為鹽類的水解反應．
解答： 解：A、氯氣為單質(zhì)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO是氯氣和水之間發(fā)生化學反應的過程，不屬于水解反應，故A錯誤；
B、銨根離子為弱堿離子，結合水電離產(chǎn)生的OH-，水解反應為NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+，故B正確；
C、HS-水解生成H2S和OH-，該反應是HS-的電離平衡，故C錯誤；
D、碳酸氫根離子水解生成碳酸，而HCO3-+H2O?H3O++CO32-為電離反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查水解的原理，明確鹽中的構成及“有弱才水解的規(guī)律”即可解答，注意離子結合水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質(zhì)是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：
 
．
（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：
 
．
（3）鋅和硝酸銀溶液反應：
 
．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知四種短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，元素A和D在周期表中處于同一主族，B和C處于同一周期．A元素原子核外只有一個電子，B元素的最高正價與負價的代數(shù)和為0，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）推斷A、B、C、D四種元素，寫出它們的元素符號   A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）B元素在周期表的位置
 
，B元素能形成多種單質(zhì)，這種現(xiàn)象稱為
 
．
（3）D2C的電子式
 
，晶體類型
 
； BC2的結構式為
 
，晶體中微粒間的相互作用力是
 
．
（4）D的單質(zhì)可以與A2C發(fā)生反應，請寫出該反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列變化的化學方程式，并注明反應條件和反應類型．
（1）乙烯和HCl反應的化學方程式
 
，反應類型為
 

（2）苯和濃HNO3反應的化學方程式
 
，反應類型為
 

（3）苯和溴反應的化學方程式
 
，反應類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在SO2+2H2S═3S↓+2H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為（　�。�
A、2：3B、2：1
C、1：2D、3：2詳

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科目：高中化學 來源： 題型：

水既不做氧化劑，又不做還原劑的氧化還原反應是（　�。�
A、氯氣和水的反應：Cl2+H2O?HCl+HClO
B、鈉和水的反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、氧化鈣和水的反應：CaO+H2O═Ca（OH）2
D、電解食鹽水：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化性：Fe3+＞I2＞SO42-，下列說法或離子方程式正確的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3，F(xiàn)e3I8可寫成FeI2?2FeI3
C、還原性：Fe2+＞SO2＞I-
D、反應H2SO4（濃）+2HI=I2+SO2↑+2H2O不能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程正確的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、碳酸銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液 CO32-+Ba2+═BaCO3↓
C、用氨水吸收氯化氫氣體 NH3?H2O+H+═NH4++H2O
D、足量的鋅跟硫酸鐵反應 Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列濃度關系正確的是（　　）
A、氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
B、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）

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