Question

已知氧化性：Fe³⁺＞I₂＞SO₄^2-，下列說(shuō)法或離子方程式正確的是（　�。�

• A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B、Fe₃O₄可寫成FeO?Fe₂O₃，F(xiàn)e₃I₈可寫成FeI₂?2FeI₃
• C、還原性：Fe²⁺＞SO₂＞I^-
• D、反應(yīng)H₂SO₄（濃）+2HI=I₂+SO₂↑+2H₂O不能進(jìn)行

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知識(shí)來(lái)回答；
B、根據(jù)鐵元素的化合價(jià)以及碘元素的化合價(jià)來(lái)書寫化學(xué)式；
C、離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；
D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有強(qiáng)還原性，二者之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

解答： 解：A、反應(yīng)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺中，F(xiàn)e³⁺是氧化劑，SO₄^2-是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)的發(fā)生符合題意氧化性：Fe³⁺＞SO₄^2-，故A正確；
B、鐵元素的化合價(jià)有+2和+3，碘元素的化合價(jià)是-1價(jià)，由于氧化性：Fe³⁺＞I₂，故I₂不能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，只能將鐵氧化到+2價(jià)，F(xiàn)e₃I₈也可表示為3FeI₂?I₂，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)離子的氧化性順序是：Fe³⁺＞I₂＞SO₄^2-，得到還原性順序是SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)H₂SO₄（濃）+2HI=I₂+SO₂↑+2H₂O能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，可以根據(jù)規(guī)律：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)判斷，難度不大．