【題目】下列關于油脂的敘述不正確的是（　　）
A.油脂屬于酯類
B.油脂沒有固定的熔沸點
C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯
D.油脂都不能使溴水褪色

【答案】D
【解析】解：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，油脂屬于酯，故A正確；

B、油脂屬于混合物，沒有固定的熔沸點，故B正確；

C、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，故C正確；

D、油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質，所以油可以與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色；脂肪是飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，故D錯誤．

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組發(fā)現(xiàn)在相同溫度下，鐵與不同密度的硝酸反應時，還原產(chǎn)物有所不同，該小組的實驗結是如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物越多

B. 當硝酸溶液的密度小于dg·mL-1時，還原產(chǎn)物始終以NO為主

C. 還原產(chǎn)物中NO的質量分數(shù)隨硝酸密度的增大而增大

D. 若足量的鐵與硝酸發(fā)生如下反應：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2+3H2O，根據(jù)圖像可推知此時硝酸的密度為dg·mL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產(chǎn)生活和科學研究中具有重要的作用。下列說法正確的是（ ）

①耐高溫的碳化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

②現(xiàn)代建筑物大量使用的玻璃和水泥都是硅酸鹽材料

③單質硅可以用來制造太陽能電池

④水晶項鏈和陶瓷都是硅酸鹽材料

A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是一種單糖，其主要原因解釋正確的是（　�。�
A.分子結構最簡單
B.在糖類物質中含碳原子最少
C.不能水解生成更簡單的糖
D.分子中含有一個醛基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如以下左圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）A、B均為以上某兩種元素組成的分子，A中有四個原子核和10個電子，B中有6個原子核和18個電子，則A的分子式為________，B的分子式為_________。

（2）比較e、f離子的半徑大小(用元素離子符號表示)__________________；非金屬性g_____h(填“強于”或“弱于”)，用一個化學方程式證明你的推論 ________。

（3）上述元素可組成鹽R【化學式為zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如以上右圖：

①上述NaOH溶液物質的量的濃度為_________________________。

②寫出m點反應的離子方程式______________________________。

③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為______________mol.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點燃充分反應后容器內碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為(　　)

A. a:b B. a:2b

C. a:(a＋2b) D. a:2(a＋b)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容量瓶上無需有的標記是

A. 刻度線 B. 濃度 C. 溫度 D. 規(guī)格（容量）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。

（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_______。

②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。

（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為________。

②裝置D中的現(xiàn)象為________。

③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。

④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是________。

（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：

①陰極的電極反應式為______________________。

②吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能加快Fe與0.1mol/L的稀H2SO4反應產(chǎn)生H2的反應速率的是（ ）

A.增加Fe的用量B.降低溫度

C.將稀硫酸改為98%的濃硫酸D.滴加少量的CuSO4溶液

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