【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點燃充分反應后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為(　　)

A. a:b B. a:2b

C. a:(a＋2b) D. a:2(a＋b)

【答案】C

【解析】反應前后原子個數(shù)守恒。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于在一定條件下密閉容器中進行的反應N2+3H2 2NH3 ， 下列有關(guān)推斷正確的是（ ）
A.3molH2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應可生成2molNH3
B.當生成N2和NH3的速率之比為1：2時反應處于平衡狀態(tài)
C.在相同的溫度和壓強下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量
D.當反應速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2時，反應處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中，得到標準狀況下672mL NO氣體（假設此時無其他氣體產(chǎn)生），下列說法正確的是（ ）
A.取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)
B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1：2
C.反應后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5 molL﹣1
D.向反應后的溶液中加入2.0 molL﹣1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：__________________。

（2）反應I的化學方程式為________________________。

（3）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：______________。

（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為__________________。

（5）副產(chǎn)品X的化學式是____________。

（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（　�。�
A.油脂屬于酯類
B.油脂沒有固定的熔沸點
C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯
D.油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O

（1）乙池是__________裝置。

（2）通入CH3OH的電極名稱是______________________

（3）通入O2的電極的電極反應式是__________________________。若甲池用熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，則通入O2的電極的電極反應式為___________________。

（4）乙池中反應的化學方程式為_______________________________。

（5）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2_________mL（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別己烯、甲苯和苯
B.用系統(tǒng)命名法命名順﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯分別與HCl加成產(chǎn)物的結(jié)果不同
C.聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羥基
D.有機物CH3CO18OH和C2H5OH在濃硫酸催化作用下產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素回答以下問題：

Ⅰ．填寫下列空白：

（1）寫出⑧元素在周期表的位置______________________；

（2）實驗室制取②氫化物的化學方程式_______________________________________；

②的氫化物與其最高價氧化物水化物反應生成的物質(zhì)是________________（填名稱）

（3）⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊，如熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷該氯化物是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你判斷正確的實驗依據(jù)為：_____________________________________________________________________。

（4）用電子式表示④、⑥兩元素結(jié)合成化合物的形成過程____________________________。

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑；X是一種氫化物，常溫下為液體，則：

（1）A的電子式為_________________；

（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色有刺激性氣味，直接排放會形成酸雨。寫出溶液D與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：_________________________________________；

（3）在含2molF的濃溶液中加入1mol鋅片加熱使之充分反應，產(chǎn)生氣體的體積為_____ L（標準狀況下）

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