Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素回答以下問題：

Ⅰ．填寫下列空白：

（1）寫出⑧元素在周期表的位置______________________；

（2）實驗室制�、跉浠�物的化學方程式_______________________________________；

②的氫化物與其最高價氧化物水化物反應生成的物質(zhì)是________________（填名稱）

（3）⑦的氯化物物理性質(zhì)非常特殊，如熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷該氯化物是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你判斷正確的實驗依據(jù)為：_____________________________________________________________________。

（4）用電子式表示④、⑥兩元素結(jié)合成化合物的形成過程____________________________。

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑；X是一種氫化物，常溫下為液體，則：

（1）A的電子式為_________________；

（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色有刺激性氣味，直接排放會形成酸雨。寫出溶液D與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：_________________________________________；

（3）在含2molF的濃溶液中加入1mol鋅片加熱使之充分反應，產(chǎn)生氣體的體積為_____ L（標準狀況下）

Answer 1

【答案】 第三周期第IVA族（ 2NH4Cl + Ca(OH)2==△==CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 硝酸銨 共價化合物 氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電 2MnO4- +5HSO3-+ H+＝ 3H2O+5SO42-+2Mn2+ 22.4

【解析】（1）根據(jù)元素周期表知⑧元素為硫，在周期表的位置第三周期第IVA族。

（2）根據(jù)元素周期表知②為N元素，氫化物的化學式為NH3。實驗室用NH4Cl 和 Ca(OH)2通過加熱反應，生成CaCl2 、H2O 和NH3↑來制取NH3，反應方程式為2NH4Cl+ Ca(OH)CaCl2 +2H2O+2NH3↑。答案：2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2H2O+2NH3↑。②的氫化物為NH3，最高價氧化物的水化物為HNO3兩者反應生成硝酸銨，所以答案為：硝酸銨。

（3）因為⑦為Al,它的的氯化物為AlCl3根據(jù)它的熔點為190℃，但在180℃就開始升華。熔沸點都很低，所以判斷該氯化物是共價化合物，可以證明你判斷正確的實驗依據(jù)為：氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電。

（4）因為④為F、⑥為Mg,用電子式表示兩元素結(jié)合成化合物的形成過程為：

II（1）由A是淡黃色固體可作供氧劑知A為Na2O2固體，其電子式為

(2)根據(jù)框圖和提示知，C是O2，Y是SO2，E是SO3，F(xiàn)是硫酸，氣體C與氣體Y反應的化學方程式：SO2+O22SO3

（3）因為F硫酸，在含2mol濃硫酸溶液中加入1mol鋅片加熱可能發(fā)生的反應，Zn+H2SO4= ZnSO4+H2，根據(jù)反應關系ZnSO2; Zn2,知道1mol鋅片完全反應放出氣體為1mol，其氣體在標況下為22.4L答案：22.4。