Question

如圖是甲醇/過(guò)氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖．工作時(shí)，甲醇和過(guò)氧化氫分別進(jìn)入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，并向外界輸出電能．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、該電池的正極反應(yīng)式：H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O
• B、燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負(fù)極，負(fù)極產(chǎn)生的H⁺通過(guò)質(zhì)子交換膜流向正極
• C、電池工作時(shí)，1mol甲醇被氧化有6 mol電子轉(zhuǎn)移
• D、電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專(zhuān)題：基本概念與基本理論,電化學(xué)專(zhuān)題

分析：由燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖可知，電極材料為石墨，通入甲醇的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，正極加入H₂O₂，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．

解答： 解：A．正極加入H₂O₂，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，故A正確；
B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負(fù)極，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極，故B正確；
C．負(fù)極電極方程式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，電池工作時(shí)，1mol甲醇被氧化有6mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．電路中的電子經(jīng)負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查新型原電池知識(shí)，題目難度中等，本題注意根據(jù)甲醇和過(guò)氧化氫的性質(zhì)判斷電池的正負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，答題時(shí)注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為�？疾辄c(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)．