如圖是甲醇/過氧化氫燃料電池內(nèi)部結構示意圖．工作時，甲醇和過氧化氫分別進入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應，并向外界輸出電能．下列說法不正確的是（　�。�
A、該電池的正極反應式：H2O2+2H++2e-═2H2O
B、燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負極，負極產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜流向正極
C、電池工作時，1mol甲醇被氧化有6 mol電子轉(zhuǎn)移
D、電路中的電子經(jīng)正極、負極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路
考點：化學電源新型電池
專題：基本概念與基本理論,電化學專題
分析：由燃料電池內(nèi)部結構示意圖可知，電極材料為石墨，通入甲醇的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極加入H2O2，發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，結合原電池的工作原理解答該題．
解答： 解：A．正極加入H2O2，發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A正確；
B．燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負極，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，故B正確；
C．負極電極方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，電池工作時，1mol甲醇被氧化有6mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．電路中的電子經(jīng)負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查新型原電池知識，題目難度中等，本題注意根據(jù)甲醇和過氧化氫的性質(zhì)判斷電池的正負極，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，答題時注意電極反應式的書寫，為�？疾辄c，也是易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是
 


（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）．

①
 
處電極入口通甲烷（填A或B），其電極反應式為
 

②當消耗甲烷的體積為22.4L（標準狀況下）時，假設電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，消耗KOH的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、K+、H+、I-、ClO-
B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C、Al3+、NH4+、AlO2-、NO3-
D、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、所有的復分解反應都是非氧化還原反應
B、能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物
C、同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
D、以共價鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，且c（Na+）=0.1mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，表述肯定正確的是（　　）
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7
A、相同溫度時三種溶液的pH關系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
B、ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知電離常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞I2．下列對有關反應或離子反應方程式的敘述正確的是（　　）
A、Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、向氯化鐵溶液中加氫碘酸能使溶液變?yōu)闊o色
C、向NaClO溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、200mL 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的Cl2：4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-
B、K+、NH4+、HCO3-、OH-
C、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
D、Na+、Ba2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫、氯及其化合物有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上通過電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣．在立式隔膜式電解槽中鐵電極上的電極反應式為
 
．
（2）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的物質(zhì)．用化學符號寫出CN-被氧化后的產(chǎn)物
 
．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3→NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成強氧化性的物質(zhì)，起消毒殺菌的作用．
①氯胺能用于消毒殺菌的原因是
 
（用化學方程式表示）．
②經(jīng)氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．已知：
NH4+（aq）+1.5O2（g）→NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+273kJ
NH4+（aq）+2O2（g）→NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+346kJ
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式為
 
．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去，發(fā)生反應時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
如圖所示裝置和藥品可用來制備Na2S2O3．
資料：25℃時
H2CO3 Ki1=4.4×10-7
H2S  Ki1=1.3×10-7
H2SO3 Ki1=1.54×10-2
運用上述資料回答：
（5）通入一定量SO2后，在B處檢測到有新的氣體生成．判斷B處排出的氣體中是否可能有H2S？并說明理由
 
．
（6）為獲得較多的Na2S2O3，當溶液的pH接近7時，應立即停止通入SO2，其原因是
 
．

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