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已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（　�。�

　

A．

10mol

B．

11mol

C．

12mol

D．

13mol


考點：

氧化還原反應的電子轉移數目計算．

專題：

壓軸題；氧化還原反應專題．

分析：

2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由﹣1價升高到0，以此來計算．

解答：

解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，

Cu（IO3）2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，

則Cu（IO3）2為氧化劑，

所以1mol氧化劑在反應中得到的電子為1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，

故選B．

點評：

本題考查氧化還原反應中轉移電子數目的計算，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意CuI中Cu為+1價為學生解答的易錯點，題目難度中等．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


pH相同的鹽酸溶液與醋酸溶液分別和鋅粒反應，若最后鋅都已完全溶解，放出的氣體一樣多，下列說法正確的是(   )

A.反應所需時間：醋酸>鹽酸

B.整個反應階段的平均反應速率：醋酸>鹽酸

C.開始的反應速率：鹽酸>醋酸

D.參加反應的鋅的質量：鹽酸=醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol 氣體A和a mol氣體B，發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)2C(g)。5 min 后反應達到平衡時n(A)為0.4 mol。在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關系如圖所示。下列敘述正確的是(雙選)(　　)

A．0～5 min，C物質的平均反應速率為0.12 mol·L－1·min－1

B．圖中T1時正反應速率等于T3時正反應速率

C．該反應T2時的平衡常數大于T3時的平衡常數

D．圖中T2時，若只增大壓強，則正、逆反應速率不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者之間是否具有因果關系判斷都正確的是（　�。�

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

碳酸鈉可用于治療胃酸過多

Na2CO3可與鹽酸反應

Ⅰ對，Ⅱ對，有

B

將Na2O2投入水中充分反應后，滴入酚酞變紅

Na2O2與水反應生成氫氧化鈉

Ⅰ對，Ⅱ錯，無

C

金屬鈉具有強還原性

高壓鈉燈發(fā)生透霧性強的黃光

Ⅰ對，Ⅱ對，有

D

保存NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞

NaOH能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應

Ⅰ對，Ⅱ對，有

　

A．

A、

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關氧化還原反應的判斷中正確的是（　　）

　

A．

金屬單質與鹽溶液不一定發(fā)生置換反應

　

B．

侯氏制堿法的原理屬于氧化還原反應

　

C．

陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

　

D．

失電子的數目越多，說明該物質的還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列框圖中每個字母表示一種反應物或生成物，其中A、B、E為氣體，A在B中燃燒時發(fā)生蒼白色火焰，反應③為實驗室制取氧氣的常用反應之一．請按下述框圖進行推斷（其中一部分生成物已略去）：

（1）寫出A、B、F、G的化學式：

A　　；B　　；F　　；G　　．

（2）寫出反應①的離子反應方程式　　．根據框圖的先后，兩處MnO2的作用依次是　　劑、　　劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：


立方烷的結構為，其二氯代物的同分異構體有（　　）

　

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C9H12且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色的化合物有幾種（　�。�

　

A．

7

B．

8

C．

9

D．

10

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(　　)

A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2堿性比Mg(OH)2強

B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3穩(wěn)定

C．已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈

D．已知Cl的核電荷數比Al大，故Cl的原子半徑比Al的小

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