Question

8．有以下微粒①N₂H₄ ②P₄ ③H₂O ④N₂ ⑤H₃O⁺ ⑥NH₄⁺ ⑦CO₂ ⑧H₂O₂（填編號(hào)）
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧；
（2）既有σ鍵又有π鍵的是④⑦；
（3）微粒中所有原子都不含孤電子對(duì)的是⑥；
（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是②⑥．

Answer 1

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，單鍵中含有一個(gè)σ鍵，雙鍵、三鍵中含有σ鍵和π鍵，結(jié)合分子的空間構(gòu)型和電子式解答．

解答 解：①N₂H₄ 中含有N-H鍵和N-N鍵，N原子上含有一個(gè)孤電子對(duì)；
②P₄中含有P-P鍵，P原子上含有孤電子對(duì)；
③H₂O中含有H-O鍵，O原子上含有孤電子對(duì)；
④N₂ 中含有N≡N鍵，N原子上含有孤電子對(duì)；
⑤H₃O⁺ 中含有H-O鍵，O原子上有孤電子對(duì)；
⑥NH₄⁺ 中含有H-N鍵，N原子上沒(méi)有孤電子對(duì)；
⑦CO₂ 中含有C=O鍵，O原子上含有孤電子對(duì)；
⑧H₂O₂中含有O-H鍵和O-O鍵，O原子上含有孤電子對(duì)；
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧，故答案為：①⑧；
（2）既有σ鍵又有π鍵的是④⑦，故答案為：④⑦；
（3）微粒中不含孤電子對(duì)的是⑥，故答案為：⑥；
（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是②⑥，故答案為：②⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鍵的極性和鍵的類型，題目綜合性較強(qiáng)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意掌握鍵的極性的判斷方法．