精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情
6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),下列有關(guān)說法中正確的是( �。�A. 網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展,得益于光纖良好的導(dǎo)電性,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅 B. 古有“靑蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,今用乙醚從黃花蒿中提取靑蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理 C. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水,既有殺菌消毒作用,又有凈水作用 D. 纖維素作為營養(yǎng)物質(zhì),在人體內(nèi)不斷分解,最終生成水和二氧化碳排出體外
分析 A.二氧化硅為絕緣體,不導(dǎo)電;
B.依據(jù)萃取原理解答;
C.K2FeO4具有強氧化性,且還原產(chǎn)物鐵離子可水解生成膠體;
D.纖維素在人體不消化.
解答 解:A.二氧化硅為絕緣體,不導(dǎo)電,具有良好的光學(xué)特性,是制造光導(dǎo)纖維主要原料,故A錯誤;
B.乙醚從黃花蒿中提取靑蒿素,是利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同分離提純物質(zhì)的方法,沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化,故B錯誤;
C.K2FeO4具有強氧化性,且還原產(chǎn)物鐵離子可水解生成膠體,則用K2FeO4代替Cl2處理飲用水,既有殺菌消毒作用,又有凈水作用,故C正確;
D.人體不含纖維素酶,纖維素在人體不消化,故D錯誤;
故選:C.
點評 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)、用途以及萃取原理,為高考常見題型,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),題目難度不大,注意常見物質(zhì)的應(yīng)用和性質(zhì),注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.
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科目:高中化學(xué)
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題型:解答題
3.如圖為元素周期表中的一部分,表中列出了11種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題.
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201705/14/cfaf435f.png)
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar(填元素符號,下同),非金屬性最強的元素是F.金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑.
(2)①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的化合物的化學(xué)式是NaOH.
(3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是K>Na>Mg.
(4)某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,該元素為Al.在這兩種鹽中該元素的化合價為+3,該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中,緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀,并逐漸增多,后逐漸減少,最后消失,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
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科目:高中化學(xué)
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題型:選擇題
17.用NaOH固體配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列操作或說法正確的是( �。�A. 定容時俯視刻度線,會使所配溶液濃度偏大 B. 將4.0gNaOH固體溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液 C. 固體溶解后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水到刻度線 D. 稱量時,將固體NaOH放在墊有紙的托盤天平左盤上
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科目:高中化學(xué)
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題型:解答題
1.0.1mol分子式為CmHn的有機化合物在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等,并消耗標(biāo)準(zhǔn)況下16.8L氧氣.
(1)該有機化合物的分子式.
(2)若分子中只有兩個甲基(-CH3)且屬于不飽和烴,寫出其結(jié)構(gòu)簡式并命名.
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科目:高中化學(xué)
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題型:選擇題
11.常溫下,下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是( �。�A. 甲基橙呈紅色的溶液中:MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO2−4 B. c(NaHCO3)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、C6H5O-、SO2−4、CO32- C. 含有大量Fe2+的溶液:Na+、SO42+、NH4+、Fe(CN)63? D. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
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科目:高中化學(xué)
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題型:實驗題
18.某興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究.
【實驗一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.
圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,以生成20.0mL氣體為計時終點,結(jié)果為t1>t2.
序號 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol•L-1 t/s I 40 1 t1 II 40 3 t2
檢查該裝置氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水,若較長時間能保持液面高度差不變,則說明裝置氣密性好.
比較實驗I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是在其它條件一定時,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大.
【實驗二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕.
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201705/107/8944b37d.png)
①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:左側(cè)液面下降右側(cè)液面上升(選填“上升”、“下降”).
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝食鹽水,打開活塞加入食鹽水后,你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:吸氧腐蝕消耗氧氣,反應(yīng)放熱使氣體溫度升高,容器內(nèi)壓強恰好不變,液面沒有升降.實際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測并不一致,裝置氣密性良好,原因是發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣,氣體分子數(shù)減�。�
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科目:高中化學(xué)
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題型:選擇題
15.下列離子反應(yīng)書寫不正確的是( )A. CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ C. Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O D. Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
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科目:高中化學(xué)
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題型:解答題
8.有以下微粒①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2 ⑧H2O2(填編號)
(1)既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧;
(2)既有σ鍵又有π鍵的是④⑦;
(3)微粒中所有原子都不含孤電子對的是⑥;
(4)立體構(gòu)型呈正四面體的是②⑥.
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