Question

14．金屬、非金屬及其化合物在生產(chǎn)生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都有著廣泛應(yīng)用，請(qǐng)完成下列各題．
（1）中國(guó)的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分Al₂Si₂O₅（OH）₄]為原料，經(jīng)高溫?zé)�結(jié)而成．若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為：Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O．
（2）如果胃酸過多，可服用Al（OH）₃、NaHCO₃（填寫化學(xué)式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用NaHCO₃，以防止胃穿孔．
（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．
（4）刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl₃作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，原理是（寫離子方程式）Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（5）二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO₂的，反應(yīng)過程中同時(shí)會(huì)生成氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O．
（6）高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)室中一種常用的氧化劑，可與許多還原性物質(zhì)反應(yīng)，如SO₂可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)寫出這一過程離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物得形式，按照活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO₂．H₂O得順序來書寫，并要遵守原子守恒來分析解答；
（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水；小蘇打（NaHCO₃）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅；
（4）三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅生成銅離子和二價(jià)鐵離子；
（5）氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)能生成二氧化氯、氯氣、水和氯化鈉；
（6）在酸性條件下，SO2與高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和水．

解答 解：（1）鋁的氧化物為Al₂O₃，硅的氧化物為SiO₂，氫的氧化物為H₂O，則根據(jù)活潑金屬氧化物．較活潑金屬氧化物．SiO₂．H₂O得順序可知，[Al₂Si₂O₅（OH）₄]可改成Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O，
故答案為：Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O；
（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水：Al（OH）₃+HCl=AlCl₃+H₂O，小蘇打（NaHCO₃）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成二氧化碳會(huì)引起胃穿孔，
故答案為：Al（OH）₃、NaHCO₃；NaHCO₃；
（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，反應(yīng)方程式為SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，
故答案為：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；
（4）三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅生成銅離子和二價(jià)鐵離子，離子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（5）用NaClO₃氧化濃鹽酸制取ClO₂，同時(shí)有Cl₂生成，且Cl₂體積為ClO₂的一半，氯酸鈉和濃鹽酸反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O，
故答案為：2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O．
（6）在酸性條件下，SO₂與高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳和水，其反應(yīng)的離子方程式為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查將復(fù)雜化合物寫出氧化物的形式、方程式是書寫、離子方程式，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．