【題目】一定條件下，向一密閉容器中充入一定量的NH3，反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)達到平衡時N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 壓強:p1>p2

B. b、c兩點對應的平衡常數(shù):Kc>Kb

C. a點:2v(NH3)正=3v(H2)逆

D. a點:NH3的轉(zhuǎn)化率為1/3

【答案】B

【解析】

A. 同一溫度下，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，N2的體積分數(shù)將減小；

B. 根據(jù)熱效應判斷平衡常數(shù)與溫度的關系；

C. 各物質(zhì)的化學反應速率之比等于參加反應的化學計量數(shù)之比；

D. 設反應前氨氣的物質(zhì)的量為1mol，利用圖像信息結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義作答。

A．同一溫度下，壓強越大，N2的體積分數(shù)越小，根據(jù)圖像可知，p1＜p2，A項錯誤；

B．b、c兩點對應溫度b＜c，該反應為吸熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越大，Kc>Kb，B項正確；

C．速率之比等于化學計量數(shù)之比，3v(NH3)正=2v(H2)逆，C項錯誤；

D．對于反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，假設反應前氨氣的物質(zhì)的量為1mol，反應的氨氣等于反應減少的氣體的物質(zhì)的量，設反應的氨氣的物質(zhì)的量為x，則=0.1，解得x=，因此氨氣的轉(zhuǎn)化率為，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.25 g·mL－1)，配制240 mL 0.1mol·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，應量取濃鹽酸體積__________mL。

(3)應選用容量瓶的規(guī)格__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V2O5（五氧化二釩）可作化學工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料一一赤泥（主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取V2O5其工藝流程圖如圖：

已知：①NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水。

②NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

③V2O5是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇，具有強氧化性。

④部分稀土金屬氯化物在乙醇中溶解度較小。

（1）“堿浸”時對赤泥進行粉碎的目的是___。寫出濾液1中通入足量CO2時所發(fā)生主要反應的離子方程式：___。

（2）將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，寫出該磁性產(chǎn)品與稀硝酸反應的離子方程式：___。

（3）“洗滌”操作時可選用的洗滌劑有___。（填字母）

A.冷水 B.熱水C.1%NH4Cl溶液 D.乙醇

（4）需在流動空氣中灼燒的原因可能是___。

（5）將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8~8.5，向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過量），溶液中的還原產(chǎn)物為V3+離子，滴加指示劑，用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定，達到終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度為___。

（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（6）水系鋅離子電池是一種新型二次電池，以Zn(CF3SO3)2(三氟甲磺酸鋅）為電解質(zhì)，工作原理如圖。放電時V2O5電極上的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志

A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

C. 單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應用于生產(chǎn)中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。

（1）CO2加氫制備甲酸(HCOOH，熔點8.4℃沸點100.8℃)是利用化學載體進行H2儲存的關鍵步驟。

已知：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l) △H1=-30.0kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6kJmol-1

則表示HCOOH燃燒熱的熱化學方程式為___。

（2）在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。

①在合成CH3COOH的反應歷程中，下列有關說法正確的是___。填（字母）

a.該催化劑使反應的平衡常數(shù)增大

b.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵

②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學方程式為___。

（3）CO2與H2在一定條件下反應可生成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。改變溫度時，該反應中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度、容積均相同(T1℃、2L密閉容器）。實驗過程中的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

n(CO2)/mol

n(H2)/mol

n(CH3OH)/mol

n(H2O)/mol

實驗I恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

實驗II絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①實驗I，前10min內(nèi)的平均反應速率υ(CH3OH)=___。

②平衡時CH3OH的濃度：c(實驗I)___c(實驗II)(填“>”、“<”或“=”，下同）。實驗I中當其他條件不變時，若30min后只改變溫度為T2℃，再次平衡時n(H2)=3.2mol，則T1___T2。

③已知某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=160，開始時在密閉容器中只加入CO2和H2，反應10min時測得各組分的濃度如下表，則此時υ正___υ逆。

物質(zhì)

H2

CO2

CH3OH

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.2

0.2

0.4

0.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.少量金屬鈉加到冷水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

C.NO2與水的反應：3NO2+H2O=2NO+NO+2H+

D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下相同體積的兩種氣體12C18O和14N2，下列判斷正確的是（ ）

A.分子數(shù)目相等B.中子數(shù)相等

C.密度之比為14：15D.電子數(shù)之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO廣泛用作消殺劑、水處理劑及漂白劑等。

已知：NaClO溶液中物種分布分數(shù)與溶液pH的關系如圖1所示。

（1）向NaClO溶液中通入CO2，發(fā)生反應的離子方程式為___(H2CO3的lgKa1、lgKa2依次為-6.38、-10.21)；反應ClO-+H2OHClO+OH-的lgK=____。

（2）用Na+導體陶瓷膜電解法生產(chǎn)次氯酸鈉溶液的裝置如圖2所示。

①陽極產(chǎn)生Cl2的電極反應式為____。

②其他條件不變，若撤去“Na+導體陶瓷膜”，NaClO的產(chǎn)率則會降低，其主要原因是___。

（3）NaClO溶液中ClO-與H2O產(chǎn)生更強氧化性的HClO，可將水體中氨氮氧化為N2(NH3比NH更易被氧化)。室溫時，取氨氮廢水200mL，在轉(zhuǎn)速、NaClO投加量相同且均反應30min時，反應初始pH對剩余氨氮濃度及氨氮去除率的影響如圖3所示。

①NaClO氧化NH3的化學方程式為___。

②pH在3～7時，隨pH增大氨氮去除率升高的原因是___。

③pH在7～9時，隨pH增大氨氮去除率降低的原因是__。

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