Question

如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第

 

周期第

 

族．
（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（3）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：

 

．
（4）將化合物D與KNO₃、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄，同時還生成KNO₂和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（5）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是

 

．
②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：FeS₂與氧氣反應(yīng)生成Fe₂O₃與SO₂，A能連續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，則D為Fe₂O₃，A為SO₂，B為SO₃，C為B的水化物，則C為H₂SO₄．K是一種紅棕色氣體，則K為NO₂，則L為NO，J為HNO₃，J為HNO₃，I是地殼中含量最高的金屬，則I為Al，Al與氧化鐵反應(yīng)生成G與H，G與硝酸反應(yīng)生成M與NO，結(jié)合C與M反應(yīng)得到F與NO，則則G為Fe、H為Al₂O₃，M為Fe（NO₃）₃，F(xiàn)為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃，E為Fe（OH）₃，據(jù)此解答．

解答： 解：FeS₂與氧氣反應(yīng)生成Fe₂O₃與SO₂，A能連續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，則D為Fe₂O₃，A為SO₂，B為SO₃，C為B的水化物，則C為H₂SO₄．K是一種紅棕色氣體，則K為NO₂，則L為NO，J為HNO₃，J為HNO₃，I是地殼中含量最高的金屬，則I為Al，Al與氧化鐵反應(yīng)生成G與H，G與硝酸反應(yīng)生成M與NO，結(jié)合C與M反應(yīng)得到F與NO，則則G為Fe、H為Al₂O₃，M為Fe（NO₃）₃，F(xiàn)為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃，E為Fe（OH）₃，
（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素為Fe，位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：四、Ⅷ．
（2）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+2Al 

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，還原劑為Al，氧化劑為氧化鐵，二者物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
（3）F的溶液，加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（4）由題給信息可知，反應(yīng)的方程式為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O；
（5）①Mg、Al 是活潑金屬易被氧化，故熔煉制備鎂鋁合金時常需通入氬氣作保護氣，目的是防止Mg、Al被空氣氧化，
故答案為：防止Mg、Al被空氣氧化；
②Al電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，反應(yīng)本質(zhì)是Al、AgO在堿性條件下反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、Ag與水，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH

電解  .

2NaAlO₂+3Ag+H₂O，
故答案為：2Al+3AgO+2NaOH

電解  .

2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，“FeS₂與氧氣反應(yīng)、K的顏色、I的含量”等是推斷的突破口，結(jié)合轉(zhuǎn)化進行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．