出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
;(2)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
;(3)系統(tǒng)命名法命名新戊烷
 
;(4)鍵線(xiàn)式表示丙烯
 
;(5)乙醇在核磁共振譜中的特征峰有
 
組.
考點(diǎn):結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)苯乙烯結(jié)構(gòu)為乙烯基取代苯環(huán)上一個(gè)氫原子而成,或者說(shuō)是苯基取代乙烯上一個(gè)氫原子而成;
(2)3-甲基-2-戊烯,主鏈為2-戊烯(2-戊烯即碳碳雙鍵在2號(hào)碳和3號(hào)碳之間的戊烯),在3號(hào)碳上連接一個(gè)甲基;
(3)新戊烷主鏈為丙烷,在2號(hào)碳上連接兩個(gè)甲基,其系統(tǒng)命名為2,2-二甲基丙烷;
(4)鍵線(xiàn)式就是只用鍵線(xiàn)來(lái)表示碳架,而分子中的碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略,而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留;
(5)核磁共振氫譜圖中,特征峰的數(shù)目反映了不同氫原子的數(shù)目比.
解答: 解:(1)苯乙烯結(jié)構(gòu)為乙烯基取代苯環(huán)上一個(gè)氫原子而成,或者說(shuō)是苯基取代乙烯上一個(gè)氫原子而成,即苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:
(2)3-甲基-2-戊烯,主鏈為2-戊烯(2-戊烯即碳碳雙鍵在2號(hào)碳和3號(hào)碳之間的戊烯),在3號(hào)碳上連接一個(gè)甲基,即3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(3)新戊烷主鏈為丙烷,在2號(hào)碳上連接兩個(gè)甲基,其系統(tǒng)命名為2,2-二甲基丙烷,故答案為:2,2-二甲基丙烷;
(4)鍵線(xiàn)式就是只用鍵線(xiàn)來(lái)表示碳架,而分子中的碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略,而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留.故答案為:;
(5)在核磁共振氫譜圖中,特征峰的數(shù)目反映了有機(jī)分子中氫原子化學(xué)環(huán)境的種類(lèi),即反映了不同氫原子的數(shù)目比.在乙醇(CH3CH2OH)中共有3類(lèi)氫原子,故答案為:3.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、命名,難度不大,掌握命名原則,注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是無(wú)機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是地殼中含量最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期第
 
族.
(2)在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 

(3)某同學(xué)取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色.寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式:
 

(4)將化合物D與KNO3、KOH共熔,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4,同時(shí)還生成KNO2和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(5)鎂與金屬I(mǎi)的合金是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I(mǎi)的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得.
①熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是
 

②I電池性能優(yōu)越,I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示.該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng):N2+3H2?2NH3,△H<0,如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線(xiàn)關(guān)系圖.回答下列問(wèn)題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
 

(2)下列各時(shí)間段內(nèi),氨的百分含量最高的是
 

A.t0~t1   B.t2~t3 C.t3~t4   D.t5~t6
(3)t3、t4時(shí)刻體系中分別發(fā)生變化條件是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)水的電離平衡線(xiàn)如圖所示.
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從 增加到
 
;
(2)100℃時(shí),將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持在100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為
 

(3)100℃時(shí),若10體積pH=a的某強(qiáng)酸與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前兩溶液的pH之間應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氨氣是
 
色、有
 
性氣味的氣體,氨氣的電子式
 
,氨分子的空間構(gòu)型為
 
.氨氣與HCl氣體形成白煙的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一種藍(lán)色的晶體,它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-
(1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),推出這種藍(lán)色晶體的化學(xué)式(用簡(jiǎn)單整數(shù)表示)
 

(2)此化學(xué)式帶何種電荷
 
,如用Rn+或Rn-與其結(jié)合成電中性粒子,此粒子的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用離子方程式表示:
(1)AlCl3溶液顯酸性
 

(2)CH3COONa溶液顯堿性
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在相同條件下進(jìn)行Mg與HCl、CH3COOH反應(yīng)的對(duì)照實(shí)驗(yàn),相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
 Mg的質(zhì)量酸量開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率產(chǎn)生H2總量
0.24gHCl0.2mol/L100mLv1n1
0.24gCH3COOH0.2mol/L  100mLv2n2
(1)試比較有關(guān)量的大。簐1
 
v2,n1
 
n2(填“>”、“=”或“<”)
(2)現(xiàn)欲改變條件,使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中v1降低,但不改變n1的值,試寫(xiě)出兩種可行的方法.
方法Ⅰ
 

方法Ⅱ
 

(3)如圖,是Mg與鹽酸反應(yīng)的速率時(shí)間圖,圖中a至b反應(yīng)速率升高
的原因是
 

b至c反應(yīng)速率降低的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將等質(zhì)量的鎂鋁混合分成四等分,分別加入到足量下列溶液中,充分反應(yīng)后放出氫氣體最多的是( 。
A、3mol?L-1的HCl
B、4mol?L-1的HNO3
C、8mol?L-1的NaOH
D、18mol?L-1的H2SO4

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