現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水，下列說法中正確的是（   ）

A．用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更大
B．若混合后溶液恰好呈中性時：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)
C．兩溶液等體積混合時，充分反應(yīng)后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)
D．恰好反應(yīng)呈中性時，所需氨水的體積大于鹽酸的體積

D

解析試題分析：A選項，用潤濕的PH試紙測定兩種溶液時，弱電解質(zhì)PH變化更小。故A錯誤。B選項，若混合后溶液恰好呈中性時：c(Cl－)＝ c(NH4+)，故B錯誤。C選項，兩溶液等體積混合時，充分反應(yīng)后：c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故C選項錯誤。D選項，正確。
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某一元弱酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)（忽略水電離）比為a:b，則HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是

A．×100％ B．×100％
C．×100％ D．×100％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫時，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列敘述不正確的是

A．濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2+)為0.11 mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上
D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下向一定量的稀氨水中加入水稀釋后，下列說法正確的是（  ）

A．因為稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不變
C．NH3·H2O的電離程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是   

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為

A．Li B．F C．Na D．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B．圖乙表示將0.10 mol/LNaOH溶液分別滴加到濃度相同的三種一元酸中，由圖可知③的酸性最強(qiáng)
C．圖丙為水的電離平衡曲線，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D．圖丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化向容積均為0.5L的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

第三周期主族元素W、X、Y、Z，其簡單離子都能促進(jìn)水的電離平衡的是（   ）

A．W2—、X+ B．Y3+、Z2— C．X+、Y3+ D．X2+、Z— 

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同步練習(xí)冊答案