常溫時，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列敘述不正確的是

A．濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2+)為0.11 mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上
D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變

B

解析試題分析：A、濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合，c(Ag+)?c(CH3COO?)=0.1×0.1=0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，正確；B、根據(jù)Ksp(AgCl) 和Ksp(Ag2CrO4)求出形成AgCl、Ag2CrO4沉淀時的Ag+濃度，可知形成Ag2CrO4沉淀Ag+濃度濃度大，所以先產(chǎn)生AgCl沉淀，錯誤；C、c(OH?)2?c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2]，可得c(OH?)=10-5mol?L?1, 所以溶液的pＨ要控制在9以上，正確；D、Ksp只受溫度的影響，與離子濃度無關(guān)，正確。
考點(diǎn)：本題考查有關(guān)Ksp的計算及沉淀的判斷。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是　

A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
B．HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－
C．HS－＋H＋= H2S
D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HclO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常見的無機(jī)酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表

無機(jī)酸
氫氰酸（HCN）
碳酸（H2CO3）
氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K值
6.2×10—10（K）
4.2×10—7（K1）
5.6×10—11（K2）
6.61×10—4（K）
 
下列選項(xiàng)正確的是
A．氟化鈉溶液中通入過量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C．中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH４+濃度最大的是

A．NH4ClB．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法與鹽的水解無關(guān)的是
①純堿溶液去油污
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有關(guān) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是（  ）

A．未加入稀鹽酸之前：c(HCN)>c(Na+)>c( CN-) ＞c(OH-)>c(H+)
B．加稀鹽酸后溶液中c(CN-)+c（HCN）= c（Na+）
C．pH=7時，溶液中：c( Na+)=" c(" CN-)
D．加稀鹽酸后H2O的電離程度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水，下列說法中正確的是（   ）

A．用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更大
B．若混合后溶液恰好呈中性時：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)
C．兩溶液等體積混合時，充分反應(yīng)后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)
D．恰好反應(yīng)呈中性時，所需氨水的體積大于鹽酸的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （  ）

A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度  C．加少量冰醋酸  D．加水 

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同步練習(xí)冊答案