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【題目】在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全能轉化目標產物，即原子利用率為100%。在下列反應類型中，不能體現(xiàn)這一原子最經濟性原則的是

A. 化合反應 B. 加聚反應 C. 加成反應 D. 消去反應

【答案】D

【解析】分析：根據(jù)題中信息“綠色化學”工藝的要求：反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物，據(jù)此即可解答。

詳解：“綠色化學”工藝的要求：反應物全部轉化為期望的產物，使原子的利用率達到100%，可知反應只生成一種生成物。化合反應、加成反應、加聚反應的反應產物只有一種，滿足該要求，而消去反應中產物至少兩種，不滿足綠色化學的要求，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下反應的化學方祝式或離子方程式:

（1）鋁與黑色鐵的化合物（有磁性）反應_____________。

（2）工業(yè)上制粗硅的反應____________。

（3）硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式____________。

（4）用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用排空氣法收集的是（ ）
A.O2
B.NH3
C.NO
D.CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關判斷正確的是（ ）

A．x + y < z B．B的轉化率降低

C．平衡向正反應方向移動 D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下列關于乙烯的說法正確的是

A. 與苯互為同分異構體

B. 分子中存在碳碳雙鍵

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B. 由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)

C. 達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

(1)Y形成的雙原子分子中的化學鍵為_____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

(2)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式：________。

(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是________________________(用化學式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是4種短周期元素，在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯誤的是( )

A. 常壓下四種元素的單質中，W單質的熔點最高 B. Z的陰離子電子層結構與氬原子的相同

C. W的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高 D. Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是

A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 硫酸 D. 鹽酸

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