Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結構
T	M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

(1)Y形成的雙原子分子中的化學鍵為_____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

(2)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式：________。

(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是________________________(用化學式表示)。

Answer 1

【答案】 非極性鍵 C Cl b HClO4＞H2SO4＞H2CO3

【解析】T的M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，應為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層的2倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是C元素；
Y單質(zhì)是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N元素；元素Z最高正價是+7價，因此Z是Cl；

(1)Y形成的雙原子分子N2中是同種元素的原子間形成的化學鍵為非極性鍵；

(2)元素C的一種常用于測定文物年代的同位素為C ；

(3)NH3為三角錐形，其電子式為；

(4)元素Cl與元素S是同周期主族元素，核電荷數(shù)大，非金屬性強，則非金屬性較強的是Cl；元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故b正確，答案為b；
(5)元素的非金屬性越強，則其最高價氧化物的水化物的酸性越強，S、C、Cl三種元素的非金屬性強弱為Cl＞S＞C，它們的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3。